1. Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078° С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Решение
М((NH2)2CO) = 60 г/моль.:
Е – эбуллиоскопическая константа;
К – криоскопическая константа;
m1 – масса растворённого вещества;
m2 – масса растворителя;
М – молярная масса растворённого вещества; понижение температуры замерзания раствора – понижение температуры замерзания раствора.
Вода кристаллизуется при 0оС, следовательно, температура кристаллизации раствора мочевины равна:
Вода, находящаяся в калориметре бyдет охлаждаться: Q1 = cm1∆t
Снег в комке будет таять: Q2 = λm и затем образовавшаяся вода будет нагреваться от 0 *С до t-∆t = 10 *C: Q3 = cm( t-∆t -0). Вода в комке снега будет нагреваться: Q4 = cm2( t-∆t -0)
Решение
М((NH2)2CO) = 60 г/моль.:
Е – эбуллиоскопическая константа;
К – криоскопическая константа;
m1 – масса растворённого вещества;
m2 – масса растворителя;
М – молярная масса растворённого вещества; понижение температуры замерзания раствора – понижение температуры замерзания раствора.
Вода кристаллизуется при 0оС, следовательно, температура кристаллизации раствора мочевины равна:
m1 = 250 г = 0,25 кг
m + m2 = 20 г = 0,02 кг
t1 = 15 *C
∆t = 5 *C
m2 - ?
Вода, находящаяся в калориметре бyдет охлаждаться: Q1 = cm1∆t
Снег в комке будет таять: Q2 = λm и затем образовавшаяся вода будет нагреваться от 0 *С до t-∆t = 10 *C: Q3 = cm( t-∆t -0). Вода в комке снега будет нагреваться: Q4 = cm2( t-∆t -0)
Составим уравнение теплового баланса:
Q1 = Q2 + Q3 + Q4
cm1∆t = λm + cm( t-∆t -0) + cm2( t-∆t -0), m = 0.02 - m2
cm1∆t = λ(0.02-m2) + c(0.02-m2)( t-∆t ) + cm2( t-∆t)
4200*0.25*5 = 340000(0,02-m2) + 4200(0.02-m2)*10 + 4200m2*10
5250 = 6800 - 340000m2 + 840 - 42000m2 + 42000m2
m2 = 0.007 кг = 7 г
Объяснение: