Дротяне кільце радіусом 5 см розташоване в однорідному м 80 мТл перпендикулярно до
перпендикулярно до ліній індукції. Унаслідок рівномірного зменшення індук
магнітного поля до 30 мгл протягом
поля до 30 мТл протягом 0,5 су кільці виникла ЕРС індукції 628 MB. Зі
Скількох витків проводу складається Кільце

Ртуть – тяжелый (плотность 13,52 г/см3) металл серебристо-белого цвета, единственный металл, жидкий при обычных условиях. Затвердевает ртуть при – 38,9 С, закипает – при +357,25' С. При нагревании ртуть довольно сильно (всего в 1,5 раза меньше воды) расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло – в 50 раз хуже серебра. Многие металлы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы.

Как и благородные металлы, ртуть на воздухе не изменяется – не окисляется кислородом, не реагирует с другими компонентами атмосферы. Реакция с кислородом заметно идет лишь при температурах, близrих к температуре кипения ртути, причем многие примеси например аналог ртути по подгруппе – цинк, заметно ускоряют окисление. С галогенами ртуть реагирует легче, чем с кислородом; взаимодействует с азотной кислотой, а при нагревании и с серной. В соединениях ртуть всегда двухвалентна. Известны, правда соединения одновалентной ртути – оксид (1) Hg и каломель HgCl. Но в этих соединениях ртуть всего лишь формально одновалентна. Состав каломели точнее отражает формула HgCl2, или Cl – Hg – Hg. Каломель, как и другой хлорид ртути — сулема HgCl2 используется в качестве антисептика. Соединения ртути весьма ядовиты. Работа с ними требует не меньшей осторожности, чем работа с самой ртутью. В промышленности и в технике ртуть используется очень широко и разнообразно. Каждый из нас держал в руках ртутный термометр.

Ртуть работает и в других приборах – барометрах, ареометрах, расходометрах Важны ртутные катоды в производстве хлора и едкого натра, щелочных и щелочноземельных металлов, известны ртутные выпрямители переменного тока ртутные лампы.

 

ЧИСТІ РЕЧОВИНИ складаються з частинок однієї речовини і характеризуються постійними властивостями та складом, що не залежить від того, як її добували та де вона перебуває у природі (їхній склад постійний та не мають домішок).
Приклади чистих речовин: самородок золота, газоподібна речовина хлор у запаяній скляній ампулі, вода у склянці, алюміній, срібло, мідь, фосфор.
Чисті речовини у природі зустрічаються набагато рідше та не існує абсолютно чистих речовин (без домішок).

СУМІШ – поєднання двох чи більше речовин.