1. сколько молекул содержится в куске золота, взятого массой 1 г?
2. содержит кислород объёмом 50 л, температура которого равна 270 с, давление равно 2мпа. найдите массу кислорода.
3. два одинаковых металлических шарика заряжены положительными 5нкл и 20 нкл. центры шариков находятся на расстоянии 10 см друг от друга. шарики в соприкосновение. на какое расстояние после этого нужно развести их центры, чтобы сила взаимодействия осталась прежней?
4. после включения внешней цепи разность потенциалов на зажимах батареи 18в. чему равно внутреннее сопротивление батареи, если эдс батареи 30в, а сопротивление внешней цепи 6 ом?
5. на прямой проводник длиной 0,5 м, расположенный перпендикулярно силовых линиям поля с
индукцией 0,02 тл, действует сила 0,15 н. найти силу тока, протекающего по проводнику.
m = n×m, где n — количество вещества (моль), а м – молярная масса вещества (г/моль), откуда следует, что единицей измерения массы является [г]. моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа 12с.
количество вещества обозначается латинской {\displaystyle n} n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой {\displaystyle \nu } \nu (ню), поскольку этой буквой в термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов[5]. однако в школьном курсе широко используется именно греческая буква {\displaystyle \nu } \nu (ню).
для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: {\displaystyle n=m/m} n=m/m, где m — масса вещества, m — молярная масса вещества. молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число авогадро. молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.
по закону авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма: {\displaystyle n} n = v / vm, где v — объём газа при нормальных условиях, а vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.
таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:
ответ:
, прошу :
1. сколько молекул содержится в куске золота, взятого массой 1 г?
2. содержит кислород объёмом 50 л, температура которого равна 270 с, давление равно 2мпа. найдите массу кислорода.
3. два одинаковых металлических шарика заряжены положительными 5нкл и 20 нкл. центры шариков находятся на расстоянии 10 см друг от друга. шарики в соприкосновение. на какое расстояние после этого нужно развести их центры, чтобы сила взаимодействия осталась прежней?
4. после включения внешней цепи разность потенциалов на зажимах батареи 18в. чему равно внутреннее сопротивление батареи, если эдс батареи 30в, а сопротивление внешней цепи 6 ом?
5. на прямой проводник длиной 0,5 м, расположенный перпендикулярно силовых линиям поля с
индукцией 0,02 тл, действует сила 0,15 н. найти силу тока, протекающего по проводнику.
на решение 5 часов. через 5 часов удаляю .
объяснение:
ответ:
m = n×m, где n — количество вещества (моль), а м – молярная масса вещества (г/моль), откуда следует, что единицей измерения массы является [г]. моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа 12с.
количество вещества обозначается латинской {\displaystyle n} n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой {\displaystyle \nu } \nu (ню), поскольку этой буквой в термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов[5]. однако в школьном курсе широко используется именно греческая буква {\displaystyle \nu } \nu (ню).
для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: {\displaystyle n=m/m} n=m/m, где m — масса вещества, m — молярная масса вещества. молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число авогадро. молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.
по закону авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма: {\displaystyle n} n = v / vm, где v — объём газа при нормальных условиях, а vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.
таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:
n=m/m=n/na=v/vm
(это может быть не то)