Согласно 1-ому закону термодинамики количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами:
Q = A + ΔU
A = pΔV = nRΔT
ΔU = (i/2)nRΔT, где i - количество степеней свободы; для идеального газа i=3
V=const Q=U+A
M=00,4кг/моль= A=0
4*10^-3 кг?моль Q=(дельта)U
R=8,31 Дж/К*моль 3 m
Q-? R(дельта)T
2 M Q=3*4*8,31*10^-2K ~=1,25*10^6 Дж 2*4*10^-3 Q~=1246,5 кДж=1,25 МДж
Q - ?
n = 2 моль
T₁ = 293 К
Т₂ = 393 K
Согласно 1-ому закону термодинамики количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами:
Q = A + ΔU
A = pΔV = nRΔT
ΔU = (i/2)nRΔT, где i - количество степеней свободы; для идеального газа i=3
Q = nRΔT + (3/2)nRΔT = (5/2)nR(T₂ - T₁)
Q = (5/2) * 2 * 8,31 * (393 - 293) = 4155 Дж = 4,155 кДж.
Проверка по единицам измерения:
[Дж] = [моль] * [Дж/(моль*К)] * [K] = [Дж]
ответ: 4,155 кДж.