Газ (32 г/моль), изобарно расширившись, занял объём 37 л. Найди его абсолютную температуру после расширения, учитывая значения термодинамических параметров в начальном состоянии — давление 200 кПа, температура 19 °С. Масса газа (50 г) не изменяется. (ответ округли до целых.)
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.
По условию, начальные значения такие:
P1 = 200 кПа
V1 = 37 л
n = 32 г/моль
R = 8.314 Дж/(моль·К)
T1 = 19 °C = 19 + 273 = 292 K
Мы хотим найти конечное значение абсолютной температуры T2.
Так как масса газа не изменяется, мы можем использовать следующее соотношение между n и массой газа:
n = m/M
где m - масса газа, M - молярная масса газа.
В нашем случае m = 50 г и M = 32 г/моль, поэтому:
n = 50 г / 32 г/моль = 1.5625 моль
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для начального и конечного состояний газа:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Мы знаем все значения, кроме T2. Подставим известные значения:
(200 кПа)(37 л) / 292 K = P2(37 л) / T2
Теперь мы можем найти P2:
P2 = (200 кПа)(37 л) / 292 K = 25.337 кПа
Итак, у нас есть P2 = 25.337 кПа и V2 = 37 л.
Подставим эти значения обратно в уравнение состояния идеального газа:
(200 кПа)(37 л) / 292 K = (25.337 кПа)(37 л) / T2
Теперь решим это уравнение относительно T2:
(200 кПа)(37 л)(T2) = (25.337 кПа)(37 л)(292 K)
T2 = (25.337 кПа)(37 л)(292 K) / (200 кПа)(37 л) = 37.087 K
Итак, конечная абсолютная температура после расширения составляет примерно 37 K. Округлим это значение:
T2 ≈ 37 K
Ответ: абсолютная температура после расширения составляет 37 °К.