https://yadi.sk/d/wJOKDeNdSvxE6w

Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества. Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы.      Основными представителями электролитов, широко используемыми в технике, являются водные растворы неорганических кислот, солей и оснований. Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза

Первый закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе: масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду через электролит:m = kq = kIt,      где k – электрохимический эквивалент вещества:      F = eNA = 96485 Кл / моль. – постоянная Фарадея.      Второй закон Фарадея электрохимические эквиваленты различных веществ относятся их химические эквиваленты :.

Падение напряжения - это произведение тока на сопротивление элемента цепи. Но если в цепи есть реактивность (индуктивности, ёмкости) , то общее подводимое напряжение раскладывается на активное (падение напряжения на R- активном сопротивление) индуктивное (падение напряжения на индуктивности) и ёмкостное (падение напряжения на ёмкости. Все они связаны треугольником напряжений. 

Нам понадобится лишь внутреннее сопротивление для рассчетов. Итак, падение напряжения внутри цепи считаем по формуле:

U=Ir

Ток находим по закону Ома для полной цепи:

I= ЭДС/ R+r = 0,1 А

Тогда

U= 0,1 * 2 = 0,2 В

ответ: 0,2 В