Идеальный газ нагревается изохорно (V=const) от 27 до 127 градусов Цельсия. Давление газа стало 40 кПа. Определите первоначальное давление. ( Для решения пользуемся формлами: изохорный процесс, объем не меняется, постоянный, p1/T1=p2/T2 и температуру надо перевести в Кельвины Т=t+273)
2. Какой объем займет газ при 77 градусах Цельсия, если при 27 градусах его объем был 0,006 м3 ? Процесс изобарный (р=const)
(V1/T1=V2/T2 и Т=t+273)
3. Объем газа изменился от 0,5л до 0,3л при Т=const. При этом давление изменилось до 80кПа. Найти начальное давление. (p1V1=p2V2)
1. T1=273+27=300 K T2=273+127=400 K Δp=40*10^3 Па p1=?
===
V=const
p1/T1=(p1+Δp)/T2
T2/T1=1+Δp/p1
p1=Δp/(T2/T1-1)=40*10^3/(400/300-1)=1.32*10^6 Па (1,32 МПа)
2. Дано
t₁ = 27°C , T₁=273+27=300 K
t₂ = 77°C, T₂=273+77=350 K
V₁ = 0,006 м³
V₂ - ?
По закону Гей-Люссака:
V₁ / V₂ = T₁ / T₂
тогда
V₂ = V₁*T₂/T₁ = 0,006*350/300 =0,007 м³
3. -