К электролитической ванне, содержащей раствор азотнокислого серебра, приложено напряжение 12В. Сопротивление ванны 60 Ом. На электролиз расходуется 70% проводимой к ванне энергии. Сколько атомов серебра выделяется на катоде за 1 мин?

Объяснение:

Итак, удельная теплота сгорания находится по формуле Q = qm, где Q - количество теплоты сгорания; q - удельная теплота сгорания; m - масса вещества.

Выведем формулу:

qдт - уд.теплота сгорания диз.топлива;

m - масса веществ;

qд - уд.теплота сгорания дров.

Нам нужно найти разницу теплот. В физике мы разницу всегда обозначаем греческой буквой дельта(Δ). Выводим формулу:

ΔQ = qдт * m - qд * m

На этом физика кончается, начинается алгебра: у нас есть общий множитель m, который мы можем вынести за скобку. (Если не помнишь тему по алгебре "Разложение многочленов на множители" - бегом в интернет и догоняй тему).

Получаем следующую формулу:

ΔQ = m(qдт - qд)

Это является нашей рабочей формулой.

Рабочая формула - это когда слева стоит то, что надо найти, а справа - все, что нам дано в условии.

Вычисляем:

ΔQ = 4,7 кг(42 МДж/кг - 15 МДж/кг)

Можно было бы раскрыть скобки, но мы сразу вычтем из 42 15.

42 - 15 = 27

Теперь 27 умножим на 4,7

Получим 126,9 МДж. Округляем до 127 МДж.

Задача решена.

ответ: 11 КДж.

Объяснение:

Дано:

c1(серебра) = 250 Дж/(кг·°С).

c2(подсолнечного масла) = 1700 250 Дж/(кг·°С)

m1 = 200 г = 0.2 кг.

m2 = 100 г = 0.1 кг.

t0=20°С

t=70°С

Найти:

Q1+Q2-?

Q=cmΔt

Тобишь нам надо найти кол-во теплоты необходимое для нагревания емкости и самого масла.

Обозначим теплоту, необходимую для нагревания емкости Q1,  а самого масла Q2.

Начнем с Q1.

Удельная теплоемкость серебра - 250 Дж/(кг·°С).

200 г = 0.2 кг.

Q1=250*0.2*(70-20)=250*0.2*50=2500 Дж.

Перейдем к Q2.

Удельная теплоемкость подсолнечного масла - 1700 Дж/(кг·°С).

100 г = 0.1 кг.

Q2=1700*0,1*(70-20)=1700*0.1*50=8500 Дж.

Q=Q1+Q2

Q=2500+8500= 11000 Дж = 11 КДж.

ответ: 11 КДж.

Должно получится так.