α=60°
m1=m2=m=1кг
μ=0,3
a1=a2=a-?
T-?
Рисунок с силами в прикрепленном файле
Дано:
ma=∑F
1 тело:
ОУ: 0=N-mg*cosα ⇒ N=mg*cosα
ОХ: ma=mg*sinα-Fтр-T; ma=mg*sinα-μN-T; ma=mg*sinα-μmg*cosα-T
2 тело:
ОУ: 0=N-mg ⇒ N=mg
ОХ: ma=T-Fтр; ma=T-μN; ma=T-μmg
Чтобы найти а, сложим получившиеся равенства.
ma=mg*sinα-μmg*cosα-T
+
ma=T-μmg
=
2ma=mg*sinα-μmg*cosα-μmg
а=mg(sinα-μ*cosα-μ)/2m
а=g(sinα-μ*cosα-μ)/2=9,8(√3/2-0,5*0,3-0,3)/2=2 м/с²
ma у первого и второго тела равны. Приравняем их и выведем Т.
T-μmg=mg*sinα-μmg*cosα-T
2Т=mg*sinα-μmg*cosα+μmg
Т=mg(sinα-μ*cosα+μ)/2=1*9,8(√3/2-0,3*0,5+0,3)/2≈5Н
a=2 м/с²
Т=5Н
N ≈ 1.57·10²³
Объяснение:
T = 315 K
<v> = 320 м/c
m = 20 г = 0,02 кг
Na = 6.022·10²³ 1/моль - постоянная Авогадро
R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная
N - ?
По закону Клапейрона-Менделеева
pV = νRT
(р - давление, V - объём, ν - количество вещества)
ν = N/Na
pV = NRT/Na (1)
Будем считать газ идеальным и одноатомным, тогда давление газа р можно вычислить как
р = nm₀<v>²/3 (n - концентрация, m₀ - масса молекулы)
n = N/V; m₀ = m/N
Тогда
nm₀ = m/V
р = m<v>²/3V
и
pV = m<v>²/3 (2)
Приравняем правые части уравнений (1) и (2)
NRT/Na = m<v>²/3
и выразим отсюда N
N = m<v>²Na/3RT
N = 0.02 · 320² · 6.022·10²³ : (3 · 8.31 · 315)
α=60°
m1=m2=m=1кг
μ=0,3
a1=a2=a-?
T-?
Рисунок с силами в прикрепленном файле
Дано:
ma=∑F
1 тело:
ОУ: 0=N-mg*cosα ⇒ N=mg*cosα
ОХ: ma=mg*sinα-Fтр-T; ma=mg*sinα-μN-T; ma=mg*sinα-μmg*cosα-T
2 тело:
ОУ: 0=N-mg ⇒ N=mg
ОХ: ma=T-Fтр; ma=T-μN; ma=T-μmg
Чтобы найти а, сложим получившиеся равенства.
ma=mg*sinα-μmg*cosα-T
+
ma=T-μmg
=
2ma=mg*sinα-μmg*cosα-μmg
а=mg(sinα-μ*cosα-μ)/2m
а=g(sinα-μ*cosα-μ)/2=9,8(√3/2-0,5*0,3-0,3)/2=2 м/с²
ma у первого и второго тела равны. Приравняем их и выведем Т.
T-μmg=mg*sinα-μmg*cosα-T
2Т=mg*sinα-μmg*cosα+μmg
Т=mg(sinα-μ*cosα+μ)/2=1*9,8(√3/2-0,3*0,5+0,3)/2≈5Н
a=2 м/с²
Т=5Н
N ≈ 1.57·10²³
Объяснение:
T = 315 K
<v> = 320 м/c
m = 20 г = 0,02 кг
Na = 6.022·10²³ 1/моль - постоянная Авогадро
R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная
N - ?
По закону Клапейрона-Менделеева
pV = νRT
(р - давление, V - объём, ν - количество вещества)
ν = N/Na
pV = NRT/Na (1)
Будем считать газ идеальным и одноатомным, тогда давление газа р можно вычислить как
р = nm₀<v>²/3 (n - концентрация, m₀ - масса молекулы)
n = N/V; m₀ = m/N
Тогда
nm₀ = m/V
р = m<v>²/3V
и
pV = m<v>²/3 (2)
Приравняем правые части уравнений (1) и (2)
NRT/Na = m<v>²/3
и выразим отсюда N
N = m<v>²Na/3RT
N = 0.02 · 320² · 6.022·10²³ : (3 · 8.31 · 315)
N ≈ 1.57·10²³