Для решения данной задачи нам потребуется знание о числе Авогадро и уравнении состояния идеального газа.
Число Авогадро (N₀) равно 6,022 × 10²³ молекул/моль. Оно показывает, сколько молекул содержится в одной моли вещества.
Уравнение состояния идеального газа (также известное как уравнение Клапейрона) выглядит так:
PV = nRT
где P - давление газа (в паскалях),
V - объем газа (в метрах кубических),
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
T - температура газа (в Кельвинах).
Для решения задачи мы знаем, что объем комнаты равен 80 м³, температура равна 17 °С (что равно 290 К) и давление равно 105 Па.
Мы хотим найти количество молекул (n), поэтому нам нужно перестроить уравнение, чтобы найти n:
Число Авогадро (N₀) равно 6,022 × 10²³ молекул/моль. Оно показывает, сколько молекул содержится в одной моли вещества.
Уравнение состояния идеального газа (также известное как уравнение Клапейрона) выглядит так:
PV = nRT
где P - давление газа (в паскалях),
V - объем газа (в метрах кубических),
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
T - температура газа (в Кельвинах).
Для решения задачи мы знаем, что объем комнаты равен 80 м³, температура равна 17 °С (что равно 290 К) и давление равно 105 Па.
Мы хотим найти количество молекул (n), поэтому нам нужно перестроить уравнение, чтобы найти n:
n = PV / RT
Подставляя известные значения, получим:
n = (105 Па) * (80 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 290 К)
При выполнении всех вычислений получим:
n ≈ 3607 молекул
Таким образом, в комнате объемом 80 м³ при 17 °С и нормальном атмосферном давлении содержится примерно 3607 молекул.