Какое количество теплоты нужно затратить на обращение в пар 250 г воды при температуре кипения, если удельная теплота парообразования воды при температуре, равной температуре кипения, равна 2260 кДжкг?
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. К ним относятся растворы солей, кислот, щелочей. При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных молекул воды происходит распад молекул электролитов на ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией. Электролиз – это процесс выделение на электроде вещества под действием электрического тока. Масса вещества, выделившегося на электроде, вычисляется по формуле: закон Фарадея k – электрохимический эквивалент вещества (зависит от природы вещества), (кг/Кл), I – сила тока, измеряется в Амперах (А), - промежуток времени, в течении которого проходил ток, (с). Изменение химического состава раствора или расплава при прохождении через него электрического тока, обусловленное потерей или присоединением электронов ионами, называется электролизом. Фарадей установил, что при прохождении электрического тока через электролит масса m вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду через электролит:
или
где I — сила тока; — время пропускания тока через электролит. Выражения называются законом электролиза. Коэффициент пропорциональности k в этих выражениях называется электрохимическим эквивалентом вещества.. Электрический ток в любых электролитах создается движением положительных и отрицательных ионов, т. е. заряженных атомов или молекул вещества.
Применение электролиза. Явление электролиза широко применяется в современном промышленном производстве Электролиз применяется для очистки металлов от примесей, для покрытия поверхности одного металла тонким слоем другого, для получения копий с рельефных поверхностей. С электролиза из солей и оксидов получают многие металлы, например медь, никель, алюминий. Электролитический дает возможность получать вещества с малым количеством примесей. Поэтому его применяют для получения многих веществ, когда требуется высокая степень химической чистоты. Путем электролиза можно наносить тонкие слои металлов, например хрома, никеля, серебра, золота, на поверхность изделий из других металлов. Эти слои могут служить защитой изделия от окисления, повышать его прочность или просто украшать изделие. Электролитический покрытия изделий тонким слоем металла называется гальваностегией. При более длительном пропускании тока через электролит можно получить на изделии такой толстый слой металла, который может быть отделен от него с сохранением формы. Электролитическое получение точных копий различных изделий называется гальванопластикой. С гальванопластики получают копии изделий сложной формы, копии скульптур и других произведений искусства. Явление электролиза лежит в основе принципа действия кислотных и щелочных аккумуляторов, где используется важное свойство процесса электролиза — его обратимость.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. К ним относятся растворы солей, кислот, щелочей. При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных молекул воды происходит распад молекул электролитов на ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией. Электролиз – это процесс выделение на электроде вещества под действием электрического тока. Масса вещества, выделившегося на электроде, вычисляется по формуле: закон Фарадея k – электрохимический эквивалент вещества (зависит от природы вещества), (кг/Кл), I – сила тока, измеряется в Амперах (А), - промежуток времени, в течении которого проходил ток, (с).
Изменение химического состава раствора или расплава при прохождении через него электрического тока, обусловленное потерей или присоединением электронов ионами, называется электролизом.
Фарадей установил, что при прохождении электрического тока через электролит масса m вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду через электролит:
или
где I — сила тока; — время пропускания тока через электролит.
Выражения называются законом электролиза. Коэффициент пропорциональности k в этих выражениях называется электрохимическим эквивалентом вещества..
Электрический ток в любых электролитах создается движением положительных и отрицательных ионов, т. е. заряженных атомов или молекул вещества.
Применение электролиза. Явление электролиза широко применяется в современном промышленном производстве Электролиз применяется для очистки металлов от примесей, для покрытия поверхности одного металла тонким слоем другого, для получения копий с рельефных поверхностей. С электролиза из солей и оксидов получают многие металлы, например медь, никель, алюминий. Электролитический дает возможность получать вещества с малым количеством примесей. Поэтому его применяют для получения многих веществ, когда требуется высокая степень химической чистоты.
Путем электролиза можно наносить тонкие слои металлов, например хрома, никеля, серебра, золота, на поверхность изделий из других металлов. Эти слои могут служить защитой изделия от окисления, повышать его прочность или просто украшать изделие. Электролитический покрытия изделий тонким слоем металла называется гальваностегией.
При более длительном пропускании тока через электролит можно получить на изделии такой толстый слой металла, который может быть отделен от него с сохранением формы. Электролитическое получение точных копий различных изделий называется гальванопластикой. С гальванопластики получают копии изделий сложной формы, копии скульптур и других произведений искусства.
Явление электролиза лежит в основе принципа действия кислотных и щелочных аккумуляторов, где используется важное свойство процесса электролиза — его обратимость.
Нобелевские лауреаты по физике
За работы по термоионному явлению и в особенности за открытие закона, названного его именем.
1929 г.
Л. де Бройль (биография)
За открытие волновой природы электрона
1930 г.
Ч. Раман (биография)
За работы по рассеянию света и за открытие эффекта, названного его именем.
1931 г.
Премиальные деньги были размещены в основном фонде (1/3) и специальном фонде (2/3).
Ф. Содди (биография)
За вклад в химию радиоактивных веществ и за исследование явления изотопии.
1922 г.
Ф. Астон (биография)
За открытие большого количества стабильных изотопов и изучение их свойств.
1935 г.
Ф. Жолио-Кюри, И. Жолио-Кюри (биографии Ф. Жолио-Кюри и И. Жолио-Кюри)
За открытие искуственной радиоактивности и синтез новых радиоактивных элементов.
1943 г.
Г. Хевеши (биография)
За использование изотопов как индикаторов и открытие гафния.
1944 г.
О. Ган (биография)
За открытие реакции деления ядер урана нейтронами.
1951 г.
Э. Мак-Миллан, Г. Сиборг (биографии Э. Мак-Миллана, Г. Сиборга)
За открытие плутония.
1960 г.
У. Либби (биография)
За использование метода использования радиоуглерода-14 для определения возраста в археологии, геологии, геофизике и других науках.
1991
Р. Эрнст (биография)
За вклад в развитие метода ЯМР-спектроскопии высокого разрешения.
Самые молодые лауреаты по физике
Возраст Имя Год присуждения Дата рождения
25 Лоренс Брэгг 1915 31 марта 1890 г.
31 Поль Дирак 1933 8 августа 1902 г.
31 Карл Андерсон 1936 3 сентября 1905 г.
31 Вернер Гейзенберг 1932 5 декабря 1901 г.
31 Ли Цзун-дао 1957 24 ноября 1Нобелевские лауреаты по физике
1901 г.
В. Рентген (биография)
За открытие лучей, названных его именем.
1902 г.
Г. Лоренц и П. Зееман (биографии Г. Лоренца и П. Зеемана)
За исследования влияния магнетизма на излучение.
1 взаимодействий.
2005 г.
Р. Глаубер (автобиография)
За вклад в изучение квантовой теории оптической когерентности.
Д. Холл и Т. Хэнш (биография Д. Холла, автобиография Т. Хэнша)
За вклад в развитие лазерной прецизионной спектроскопии.
2006 г.
Д. Матер и Д. Смут (автобиография Д. Матера, автобиография Д. Смута)
За вклад в химию радиоактивных веществ и за исследование явления изотопии.
1922 г.
Ф. Астон (биография)
За открытие большого количества стабильных изотопов и изучение их свойств.
1935 г.
Ф. Жолио-Кюри, И. Жолио-Кюри (биографии Ф. Жолио-Кюри и И. Жолио-Кюри)
За открытие искуственной радиоактивности и синтез новых радиоактивных элементов.
1943 г.
Г. Хевеши (биография)
За использование изотопов как индикаторов и открытие гафния.
1944 г.
О. Ган (биография)
За открытие реакции деления ядер урана нейтронами.
1951 г.
Э. Мак-Миллан, Г. Сиборг (биографии Э. Мак-Миллана, Г. Сиборга)
За открытие плутония.
1960 г.
У. Либби (биография)
За использование метода использования радиоуглерода-14 для определения возраста в археологии, геологии, геофизике и других науках.
1991
Р. Эрнст (биография)
За вклад в развитие метода ЯМР-спектроскопии высокого разрешения.