идеальный вольтметр в цепи равнозначен разрыву в цепи, но у нас амперметр А1 показывает что через вольтметр V3 проходит ток. это значит что сопротивление вольтметра большое но не бесконечное. сопротивлением амперметров и резисторов последовательно вольтметру можно пренебречь.
получается параллельно вольтметру 3 подключена цепь с двумя последовательными вольтметрами 1 и 2
показания вольтметра 3 будут равны 2+2=4В, а сопротивление 4В/1мА=4кОм
значит ток через вольтметр 1 равен 2В/4кОм=0,5мА
показания амперметра 2 равны сумме токов через вольтметр 3 и через цепочку с вольтметрами 1 и 2
Адиабатический процесс — термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не получает и не отдаёт тепловой энергии. Линия, изображающая адиабатный процесс на какой-либо термодинамической диаграмме, называется адиабатой. Для идеальных газов адиабата имеет простейший вид и определяется уравнением: pVk = const где: p — давление газа, V — его объём, k = Cp / Cv Cp и Cv — теплоёмкости газа соответственно при постоянном давлении и постоянном объёме. Для нерелятивистского невырожденного одноатомного идеального газа k = 5/3, а для двухатомного газа k = 7/5. Адиабатный процесс является частным случаем политропного процесса. Адиабатные процессы обратимы, если их проводить достаточно медленно (квазистатически) . В общем случае адиабатный процесс необратим.
Объяснение:
идеальный вольтметр в цепи равнозначен разрыву в цепи, но у нас амперметр А1 показывает что через вольтметр V3 проходит ток. это значит что сопротивление вольтметра большое но не бесконечное. сопротивлением амперметров и резисторов последовательно вольтметру можно пренебречь.
получается параллельно вольтметру 3 подключена цепь с двумя последовательными вольтметрами 1 и 2
показания вольтметра 3 будут равны 2+2=4В, а сопротивление 4В/1мА=4кОм
значит ток через вольтметр 1 равен 2В/4кОм=0,5мА
показания амперметра 2 равны сумме токов через вольтметр 3 и через цепочку с вольтметрами 1 и 2
получаем 1мА+0.5мА = 1,5 мА - это ответ
Для идеальных газов адиабата имеет простейший вид и определяется уравнением:
pVk = const
где:
p — давление газа,
V — его объём,
k = Cp / Cv
Cp и Cv — теплоёмкости газа соответственно при постоянном давлении и постоянном объёме.
Для нерелятивистского невырожденного одноатомного идеального газа k = 5/3, а для двухатомного газа k = 7/5.
Адиабатный процесс является частным случаем политропного процесса. Адиабатные процессы обратимы, если их проводить достаточно медленно (квазистатически) . В общем случае адиабатный процесс необратим.