сферична крапля води відрізняється найменшою поверхнею обсягу;вода перевершує більшість речовин за ступенем питомої теплоємності;коефіцієнт поверхневого натягу дорівнює 72,75 * 10~³Н / м;рівень щільності - 1 г / см³;дивно і те, що вода здатна поглинати величезну кількість тепла і при цьому сама дуже мало нагрівається;вода є унікальним розчинником: вона окисляє майже всі відомі види металу і здатна зруйнувати будь-яку тверду гірську породу;показник молекулярної маси дорівнює 18,0160;вода відрізняється і полімеризації здібностями. В такому випадку властивості її стають дещо іншими, наприклад, кипіння полимеризованной води відбувається при більш високих температурах, ніж звичайної.
Вообще-то, второе начало термодинамики, это не универсальный, а статистический закон. Т. е. не "в закрытой системе энтропия НИКОГДА не убывает", а "в подавляющем большинстве случаев, в в закрытой системе энтропия не убывает".
Чисто статистически, есть отличная от нуля вероятность того, что выпущенные из воздушного шарика частицы воздуха самопроизвольно в него же вернутся. Более того, есть доказанная математическая теорема, которая утверждает, что такое обязательно случится. Просто, если речь идёт о количествах частиц порядка 10^20, то ждать такого события придётся в миллиарды миллиардов раз дольше, чем существует вселенная, поэтому, с чисто физической точки зрения, можно утверждать, что этого никогда не произойдёт.
Но, если у нас количество частиц небольшое, например, несколько штук, то законы статистической механики просто не работают. В этом случае, ждать самопроизвольного уменьшения энтропии придётся уже очень намного меньше.
Строго говоря, это тоже не нарушает второе начало термодинамики, т. к. оно тут просто неприменимо.
Ну а в открытых системах может происходить что угодно :)
Вообще-то, второе начало термодинамики, это не универсальный, а статистический закон. Т. е. не "в закрытой системе энтропия НИКОГДА не убывает", а "в подавляющем большинстве случаев, в в закрытой системе энтропия не убывает".
Чисто статистически, есть отличная от нуля вероятность того, что выпущенные из воздушного шарика частицы воздуха самопроизвольно в него же вернутся. Более того, есть доказанная математическая теорема, которая утверждает, что такое обязательно случится. Просто, если речь идёт о количествах частиц порядка 10^20, то ждать такого события придётся в миллиарды миллиардов раз дольше, чем существует вселенная, поэтому, с чисто физической точки зрения, можно утверждать, что этого никогда не произойдёт.
Но, если у нас количество частиц небольшое, например, несколько штук, то законы статистической механики просто не работают. В этом случае, ждать самопроизвольного уменьшения энтропии придётся уже очень намного меньше.
Строго говоря, это тоже не нарушает второе начало термодинамики, т. к. оно тут просто неприменимо.
Ну а в открытых системах может происходить что угодно :)