1)Электролит — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
2)Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы.
3)Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении
4)Электролиз - это совокупность процессов электрохимического окисления — восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока.
5) Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду суммарный электрический заряд через поверхность электрода.
Энергию, выделившуюся при образовании 1 кг атомных ядер фтора, можно рассчитать следующим образом: E=ΔE⋅n, где ΔE — энергия связи ядра изотопа фтора, n — количество образовавшихся ядер.
Энергию связи атомного ядра можно вычислить по формуле:
ΔE=k⋅, где k— дефект массы.
Количество образовавшихся ядер n можно рассчитать по формуле: n=.
А значит, энергия, выделившаяся при образовании фтора, равна:
E=
Рассчитаем значение дефекта массы ядра изотопа фтора: k=Z⋅mp+N⋅mn−m1. Z — количество протонов в ядре изотопа. Это число равно зарядовому числу, которое записывается в нижнем индексе изотопа. В нашем случае Z = 9. Рассчитаем количество нейтронов в данном изотопе. Количество нейтронов равно разности между массовым и зарядовым числом изотопа атома. Массовое число записывается в верхнем индексе изотопа. В нашем случае A = 16. А значит, количество нейтронов равно: N=A−Z= 7.
Подставим известные нам значения и рассчитаем дефект массы ядра изотопа фтора.
k=9⋅1,00728+7⋅1,00866−16,011467 = 0,114673 а. е. м.
Рассчитаем энергию, выделившуюся при образовании фтора:
1)Электролит — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
2)Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы.
3)Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении
4)Электролиз - это совокупность процессов электрохимического окисления — восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока.
5) Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду суммарный электрический заряд через поверхность электрода.
6)Гальваностегия — электрохимическая технология, которая подразумевает покрытие металлических заготовок слоем металла.
Объяснение: ответ не мой он скопирован
6,45
Объяснение:
Энергию, выделившуюся при образовании 1 кг атомных ядер фтора, можно рассчитать следующим образом: E=ΔE⋅n, где ΔE — энергия связи ядра изотопа фтора, n — количество образовавшихся ядер.
Энергию связи атомного ядра можно вычислить по формуле:
ΔE=k⋅, где k— дефект массы.
Количество образовавшихся ядер n можно рассчитать по формуле: n=.
А значит, энергия, выделившаяся при образовании фтора, равна:
E=
Рассчитаем значение дефекта массы ядра изотопа фтора: k=Z⋅mp+N⋅mn−m1. Z — количество протонов в ядре изотопа. Это число равно зарядовому числу, которое записывается в нижнем индексе изотопа. В нашем случае Z = 9. Рассчитаем количество нейтронов в данном изотопе. Количество нейтронов равно разности между массовым и зарядовым числом изотопа атома. Массовое число записывается в верхнем индексе изотопа. В нашем случае A = 16. А значит, количество нейтронов равно: N=A−Z= 7.
Подставим известные нам значения и рассчитаем дефект массы ядра изотопа фтора.
k=9⋅1,00728+7⋅1,00866−16,011467 = 0,114673 а. е. м.
Рассчитаем энергию, выделившуюся при образовании фтора:
E=
⋅1кг⋅
= 6,44574*
Дж.