Обозначается удельная теплоемкость буквой c и применяется в формуле для расчета количества теплоты:Q = c*m*(t2 - t1),где Q – это количество теплоты, c – удельная теплоемкость, m – масса тела, t2 и t1 – соответственно, конечная и начальная температуры тела.Формула удельной теплоемкости: c = Q / m*(t2 - t1)По этой формуле можно рассчитать количество тепла, которое нам необходимо, чтобы нагреть конкретное тело до определенной температуры. Удельную теплоемкость различных веществ можно найти из соответствующих таблиц.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории связывает термодинамический параметр ( макропараметр) р с микроскопическими величинами, характеризующими молекулы. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории в виде (9.25) позволяет получить уравнение, связывающее все три термодинамических параметра р, V и Т, характеризующих состояние данной массы идеального газа. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории для идеального газа устанавливает связь легко измеряемого макроскопического параметра - давления - с такими микроскопическими параметрами газа, как средняя кинетическая энергия и концентрация молекул. Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа вытекает ряд важных следствий, которые мы рассмотрим. Как записывают основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Это соотношение называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории. Формула (9.5) является основным уравнением молекулярно-кинетической теории газа. Из него следует, что давление, оказываемое газом на стенки сосуда, создается за счет непрерывного бомбардирования их молекулами и численное значение его определяется средней кинетической энергией поступательного движения молекул. Полученное соотношение называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа, или уравнением Клаузиуса. Закон Авогадро вытекает из основного уравнения молекулярно-кинетической теории. Следует обратить внимание, что и основное уравнение молекулярно-кинетической теории и выражения для средней длины свободного пробега и коэффициентов переноса могут быть выведены, исходя из упрощенной модели идеального газа. В этой модели: 1) действительное распределение по составляющим скоростей заменяется предположением, что. Первое из этих предположений как бы исключает столкновения молекул. Однако в процессе установления равновесия существенная роль принадлежит именно столкновению молекул. После того как равновесное состояние установилось, столкновения уже не могут изменить ни распределения скоростей, ни давления, ни температуры, ни других характеристик системы. Законы Шарля и Гей-Люссака выводятся из основного уравнения молекулярно-кинетической теории. Связать макровеличины Р, V и Т, относящиеся ко всему количеству газа, с характеристикой каждой частицы: массой т, скоростью v и энергией Е позволило основное уравнение молекулярно-кинетической теории. Задача 8.10. Между опенками дьюаровского сосуда находится воздух при температуре t1 17 C и давлении pi 0 03 Па. В сосуд наливают жидкий воздух, находящийся при температуре 2 - 183 С. Воздух между стенками дьюаровского сосуда, после того как в сосуд налит жидкий воздух, находится в неравновесном состоянии, давление его не может быть рассчитано ни по уравнению состояния, ни по основному уравнению молекулярно-кинетической теории.
c – удельная теплоемкость,
m – масса тела,
t2 и t1 – соответственно, конечная и начальная температуры тела.Формула удельной теплоемкости: c = Q / m*(t2 - t1)По этой формуле можно рассчитать количество тепла, которое нам необходимо, чтобы нагреть конкретное тело до определенной температуры. Удельную теплоемкость различных веществ можно найти из соответствующих таблиц.