Для решения этой задачи, нам понадобятся следующие данные:
1. Молярная масса водорода (H₂) – примерно 2 г/моль.
2. Универсальная газовая постоянная (R) – примерно 8.314 Дж/(моль·К).
3. Температура (T) – 15°C, которую нам нужно перевести в Кельвины. Для этого воспользуемся формулой: T(K) = T(°C) + 273.15.
4. Давление (P) – 1*10^5 Па.
Теперь перейдем к решению задачи.
1) Найдем количество вещества (n) водорода, используя уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P – давление, V – объем, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах.
Объем в данной задаче не указан, поэтому можно считать, что газ находится под стандартными условиями (0 °C, 1 атм), где объем 1 моль газа составляет 22.4 литра.
Найдем количество вещества водорода:
P₁V₁ = n₁RT₁
где P₁ = 1 атм = 1.013*10^5 Па (приближенное значение), V₁ = 22.4 л, R = 8.314 Дж/(моль·К), T₁ = 0 °C + 273.15 К = 273.15 К.
Температура и давление в данной задаче даны в единицах СИ, поэтому переводить их не нужно. Используя эти значения, мы можем найти количество вещества (n₁) водорода при стандартных условиях:
1. Молярная масса водорода (H₂) – примерно 2 г/моль.
2. Универсальная газовая постоянная (R) – примерно 8.314 Дж/(моль·К).
3. Температура (T) – 15°C, которую нам нужно перевести в Кельвины. Для этого воспользуемся формулой: T(K) = T(°C) + 273.15.
4. Давление (P) – 1*10^5 Па.
Теперь перейдем к решению задачи.
1) Найдем количество вещества (n) водорода, используя уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P – давление, V – объем, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах.
Объем в данной задаче не указан, поэтому можно считать, что газ находится под стандартными условиями (0 °C, 1 атм), где объем 1 моль газа составляет 22.4 литра.
Найдем количество вещества водорода:
P₁V₁ = n₁RT₁
где P₁ = 1 атм = 1.013*10^5 Па (приближенное значение), V₁ = 22.4 л, R = 8.314 Дж/(моль·К), T₁ = 0 °C + 273.15 К = 273.15 К.
(n₁) = P₁V₁ / RT₁
= (1.013*10^5 Па) * (22.4 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К)
Температура и давление в данной задаче даны в единицах СИ, поэтому переводить их не нужно. Используя эти значения, мы можем найти количество вещества (n₁) водорода при стандартных условиях:
(n₁) = (1.013*10^5 Па) * (22.4 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К)
≈ 1 моль
Таким образом, у нас есть 1 моль водорода при стандартных условиях.
2) Теперь, найдем плотность водорода (ρ) при температуре 15°C и давлении 1*10^5 Па.
Плотность (ρ) равна отношению массы вещества (m) к его объему (V).
У нас уже есть количество вещества (n₁) водорода (1 моль), поэтому нам нужно найти массу вещества.
Массу водорода (m) можно найти, используя массу одного моля водорода (M) и количество вещества (n):
m = M * n
где M – молярная масса вещества, n – количество вещества.
m = (2 г/моль) * (1 моль)
= 2 г
Теперь мы знаем массу водорода (2 г) и количество вещества (1 моль). Чтобы найти объем (V), мы можем использовать соотношение:
V = (n*R*T) / P
где n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах, P – давление.
В этой формуле все величины уже известны, кроме объема (V). Подставляем значения:
V = (1 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * (15 °C + 273.15 К)) / (1*10^5 Па)
≈ 3.043 м³
Теперь у нас есть масса водорода (2 г) и объем (3.043 м³). Чтобы найти плотность (ρ), мы используем следующую формулу:
ρ = m / V
где m – масса вещества, V – объем.
Подставляем значения:
ρ = 2 г / 3.043 м³
≈ 0.657 г/м³
Таким образом, при температуре 15°C и давлении 1*10^5 Па плотность водорода составляет примерно 0.657 г/м³.