2) Изменяется волновой состав отражаемого цвета и цвет предмета
3) Степень прозрачности и непрозрачности тел определяется коэффициентами пропускания и отражения
4) определение коэффициентов пропускания и отражения производится с спектрофотометров в различных участках спектра
5) Ахроматические цвета отражают или пропускают в одинаковом кол-ве все излучения падающего на них белого света
6) для поглощения света в прозрачных телах установлен закон:при поглощение света или иным телом поглощается доля падающего излучения независимо от силы этого излучения и от величины других излучений
1)Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды: CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O. 2)При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты: CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O. 3)При нагревании до 1100 °C разлагается: 4CuO → 2Cu2O + O2↑. 4)Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами): Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат(II) натрия). 5)Оксид меди(II) может быть восстановлен до металлической меди при аммиака, монооксидом углерода или водородом: H2 + CuO → Cu + H2O
ответ: 1) от длинны волны
2) Изменяется волновой состав отражаемого цвета и цвет предмета
3) Степень прозрачности и непрозрачности тел определяется коэффициентами пропускания и отражения
4) определение коэффициентов пропускания и отражения производится с спектрофотометров в различных участках спектра
5) Ахроматические цвета отражают или пропускают в одинаковом кол-ве все излучения падающего на них белого света
6) для поглощения света в прозрачных телах установлен закон:при поглощение света или иным телом поглощается доля падающего излучения независимо от силы этого излучения и от величины других излучений
Объяснение:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
2)При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
3)При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
4)Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат(II) натрия).
5)Оксид меди(II) может быть восстановлен до металлической меди при аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O