Объяснение:
Дано:
n=025 моля
P= 105 Па
t= 127 оС = 400 К
R=8,31 Дж/(моль*К)
V-?
Уравнение состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева:
PV = nRT
отсюда найдем
V=nRT/Р =( 0,25 моль*8,31Дж/(моль*К)* 400К)/105 Па= 831 Дж/105Па= 7,91 м3
Дж/Па=Н·м : Н/м^2 = Н·м * м^2/Н = м^3
Объяснение:
Дано:
n=025 моля
P= 105 Па
t= 127 оС = 400 К
R=8,31 Дж/(моль*К)
V-?
Уравнение состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева:
PV = nRT
отсюда найдем
V=nRT/Р =( 0,25 моль*8,31Дж/(моль*К)* 400К)/105 Па= 831 Дж/105Па= 7,91 м3
Дж/Па=Н·м : Н/м^2 = Н·м * м^2/Н = м^3