Некоторая масса газа при давлении 1,45 атм. И температуре 25°С занимает объем 600 литров. Найти объем газа при нормальных условиях. (решите в системе "СИ" и с "ДАНО" в тетради)
Добрый день, давайте решим эту задачу вместе.
Для решения задачи, нам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа - это уравнение, которое связывает давление, объем и абсолютную температуру газа.
У нас уже даны значения давления и объема газа. Давление равно 1,45 атмосфер, что в системе СИ составляет 1,45 * 101325 Па. Объем газа равен 600 литров, что в системе СИ составляет 0,6 м³.
У нас также есть температура, которая равна 25°C. Теперь нам нужно перевести эту температуру в абсолютную температуру в Кельвинах. Для этого мы должны добавить 273 к температуре в градусах Цельсия.
25°C + 273 = 298 K.
Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.
Давайте найдем количество вещества газа, используя данное уравнение. Мы знаем, что универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль·К).
Продолжая уравнение, можем записать:
(1,45 * 101325 Па) * (0,6 м³) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (298 K).
Решим данное уравнение для n:
n = (1,45 * 101325 Па * 0,6 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 298 K).
n ≈ 36,80 моль.
Теперь, чтобы найти объем газа при нормальных условиях, мы можем снова использовать уравнение состояния идеального газа.
У нас есть количество вещества газа n, абсолютная температура при нормальных условиях равна 273 К, а давление при нормальных условиях равно 1 атмосфере, что в системе СИ составляет 101325 Па.
Подставим эти значения в уравнение:
(101325 Па) * (V) = (36,80 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273 K).
Решим данное уравнение для V:
V = (36,80 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273 K) / (101325 Па).
V ≈ 0,82 м³.
Таким образом, объем газа при нормальных условиях составляет около 0,82 м³.
Я предлагаю записать данное решение в тетради, чтобы можно было вернуться к нему при необходимости. Если у тебя возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйся задавать.
