1) Конденса́ція — процес переходу газу або насиченої пари в рідину чи тверде тіло внаслідок охолодження або стиснення їх. Швидкість процесу залежить від зовнішніх умов — тиску, температури, інколи — наявності інших речовин.
В результаті конденсації водяної пари в атмосфері виникають скупчення продуктів конденсації (краплин і кристалів), які називають хмарами.
Цей процес є необоротним через те, що для конденсації потрібні сонце і вода, а це в природі є завжди.
2) Другий закон термодинаміки встановлює існування ентропії як функції стану термодинамічної системи і вводить поняття абсолютної термодинамічної температури. Тобто «друге начало є законом про ентропію» і її властивості.
4) Теплови́й двигу́н — теплова машина для перетворення теплової енергії в механічну роботу. Для виконання двигуном роботи необхідно створити різницю тисків між обома сторонами поршня двигуна чи лопастей турбіни.
5) Коефіцієнт корисної дії — у термодинаміці, величина для теплового двигуна, що характеризує частку теплової енергії перетворену у енергію механічну. — частина теплоти системи, віддана холодильнику, чисельник — корисна робота.
6) (прикріплене фото)
7) Процес охолодження заснований на методі циклічності. Елементи обладнання, які беруть участь у реалізації робочого циклу – це:
- Випарник
- Компресор
- Конденсатор
- Капілярна трубка
- фільтр- осушувач
Основні процеси, що проходять усередині складного механізму, що працюють у циклічному режимі. Між собою вузли з'єднуються за до герметичної трубопровідної обв'язки. Холодоагент, що подається з цього контуру. Його здатність кипіти в умовах низьких температур сприяє процесу пароутворення з відібранням тепла в середовищі, де вміщено теплообмінне обладнання, що супроводжується її охолодженням.
Приклади холодильних пристроїв : холодильник, морозильна камера. Відмінність їх полягає в тому, що різна температура всередині машин
7) Холодильний коефіцієнт показує, яка кількість тепла сприймається холодильним агентом від охолоджуваного середовища на одну одиницю витраченої роботи.
1) Закон збереження енергії, у фізиці, принцип, згідно з яким повна енергія замкненої системи зберігається впродовж часу. Енергія не виникає з нічого і не зникає в нікуди, а може лише перетворюватись з однієї форми на іншу. Через цей закон неможливі вічні двигуни першого роду.
2) Закон збереження енергії, поширений на теплові явища, називають першим законом термодинаміки.
Зміна ΔU внутрішньої енершії системи під час її переходу з одного стану в інший дорівнює сумі роботи зовнішніх сил A' і кількості теплоти, що передається системі Q:
ΔU = A' + Q.
3)Перший закон термодинаміки для ізохорного процесу
Тобто, якщо будь-якому в газі або рідині нагріти речовину в посудині, відбудеться ізохорний процес, так як обсяг речовини залишиться незмінним. ... Внутрішня енергія ідеального газу залежить тільки від температури (закон Джоуля)
4)Адіаба́тний проце́с (грец. αδιαβατος — неперехідний) — в термодинаміці зміна стану тіла без обміну теплом з навколишнім середовищем. Його можна здійснити, проводячи стискання чи розширення тіла (наприклад, газу) дуже швидко.
5)Застосування першого закону термодинаміки до різних ізопроцесів у газах подано в таблиці.
6) Під час адіабатного стискування тіла внутрішня енергія його збільшується, а при адіабатичному розширенні — зменшується. Виконана робота при цьому дорівнює за величиною і протилежна за знаком зміні внутрішньої енергії системи
1) Конденса́ція — процес переходу газу або насиченої пари в рідину чи тверде тіло внаслідок охолодження або стиснення їх. Швидкість процесу залежить від зовнішніх умов — тиску, температури, інколи — наявності інших речовин.
В результаті конденсації водяної пари в атмосфері виникають скупчення продуктів конденсації (краплин і кристалів), які називають хмарами.
Цей процес є необоротним через те, що для конденсації потрібні сонце і вода, а це в природі є завжди.
2) Другий закон термодинаміки встановлює існування ентропії як функції стану термодинамічної системи і вводить поняття абсолютної термодинамічної температури. Тобто «друге начало є законом про ентропію» і її властивості.
4) Теплови́й двигу́н — теплова машина для перетворення теплової енергії в механічну роботу. Для виконання двигуном роботи необхідно створити різницю тисків між обома сторонами поршня двигуна чи лопастей турбіни.
5) Коефіцієнт корисної дії — у термодинаміці, величина для теплового двигуна, що характеризує частку теплової енергії перетворену у енергію механічну. — частина теплоти системи, віддана холодильнику, чисельник — корисна робота.
6) (прикріплене фото)
7) Процес охолодження заснований на методі циклічності. Елементи обладнання, які беруть участь у реалізації робочого циклу – це:
- Випарник
- Компресор
- Конденсатор
- Капілярна трубка
- фільтр- осушувач
Основні процеси, що проходять усередині складного механізму, що працюють у циклічному режимі. Між собою вузли з'єднуються за до герметичної трубопровідної обв'язки. Холодоагент, що подається з цього контуру. Його здатність кипіти в умовах низьких температур сприяє процесу пароутворення з відібранням тепла в середовищі, де вміщено теплообмінне обладнання, що супроводжується її охолодженням.
Приклади холодильних пристроїв : холодильник, морозильна камера. Відмінність їх полягає в тому, що різна температура всередині машин
7) Холодильний коефіцієнт показує, яка кількість тепла сприймається холодильним агентом від охолоджуваного середовища на одну одиницю витраченої роботи.
1) Закон збереження енергії, у фізиці, принцип, згідно з яким повна енергія замкненої системи зберігається впродовж часу. Енергія не виникає з нічого і не зникає в нікуди, а може лише перетворюватись з однієї форми на іншу. Через цей закон неможливі вічні двигуни першого роду.
2) Закон збереження енергії, поширений на теплові явища, називають першим законом термодинаміки.
Зміна ΔU внутрішньої енершії системи під час її переходу з одного стану в інший дорівнює сумі роботи зовнішніх сил A' і кількості теплоти, що передається системі Q:
ΔU = A' + Q.
3)Перший закон термодинаміки для ізохорного процесу
Тобто, якщо будь-якому в газі або рідині нагріти речовину в посудині, відбудеться ізохорний процес, так як обсяг речовини залишиться незмінним. ... Внутрішня енергія ідеального газу залежить тільки від температури (закон Джоуля)
4)Адіаба́тний проце́с (грец. αδιαβατος — неперехідний) — в термодинаміці зміна стану тіла без обміну теплом з навколишнім середовищем. Його можна здійснити, проводячи стискання чи розширення тіла (наприклад, газу) дуже швидко.
5)Застосування першого закону термодинаміки до різних ізопроцесів у газах подано в таблиці.
6) Під час адіабатного стискування тіла внутрішня енергія його збільшується, а при адіабатичному розширенні — зменшується. Виконана робота при цьому дорівнює за величиною і протилежна за знаком зміні внутрішньої енергії системи