При падении яблока его потенциальная энергия переходит в кинетическую и в самой нижней точке Eп1=Eк2. Eп1= mgh= Eк2. = 0,19 кг. *9,8*1,6 м=3,04 Дж (g округлили до 10)
Электролиз AgNO3 Анодный процесс Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3 Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7) Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды. Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7) Катодный процесс Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+). Катод (-)Ag^(+) + e = Ag Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3
h = 1,6 м,
m = 190 г = 0,19 кг.
Закон сохранения энергии: Eп1 + Eк1 = Eп2 + Eк2.
При падении яблока его потенциальная энергия переходит в кинетическую и в самой нижней точке Eп1=Eк2. Eп1= mgh= Eк2. = 0,19 кг. *9,8*1,6 м=3,04 Дж (g округлили до 10)
Eк2. =mv²/2
v²=2 Eк2/m
v=√2 Eк2/m =√2*3,04/0,19=√32
√32=5,6568542=5,66м/с
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3