Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.
Аморфными, что по гречески означает "бесформенными" называются тела, не имеющие в твердом состоянии кристаллической структуры, то есть четко выраженной периодической трехмерной. Именно из-за этого отсутствия они изотропны, то есть физические свойства не зависят от направления. Можно с большой долей правды сказать, что они являются переохлажденными жидкостями. Межмолекулярные связи в них слабее, чем в кристаллических, поэтому они обладают некоторой текучестью (течет даже оконное стекло). Примеры - то же стекло, смола, воск, янтарь, парафин, пластилин. Что примечательно, внутренняя энергия аморфных тел больше, чем у кристаллических, поэтому они могут самопроизвольно переходить в кристаллическую форму (например - помутнение стекла, засахаривание меда), тратя избыток энергии на этот переход. Это, кстати говорит и о меньшей устойчивости аморфного состояния вещества по сравнению с кристаллическим. Так как они занимают промежуточное положение между твердыми телами и жидкостями, то их сложно назвать твердыми, да и жидкими не назовешь, лучше аморфными. Кстати, именно из-за этого промежуточного состояния у аморфных тел нет определенной температуры плавления, а есть интервал температур. При нагреве аморфное тело будет постепенно размягчаться, пока не перейдет в жидкое состояние.
Так как они занимают промежуточное положение между твердыми телами и жидкостями, то их сложно назвать твердыми, да и жидкими не назовешь, лучше аморфными. Кстати, именно из-за этого промежуточного состояния у аморфных тел нет определенной температуры плавления, а есть интервал температур. При нагреве аморфное тело будет постепенно размягчаться, пока не перейдет в жидкое состояние.