ОЧЕНЬ 1. Визначте точку, з якої можна побачити повне зображення предмета АВ в плоскому дзеркалі CD.
(Зображення до 1 завдання)
A-Точка 2
Б-Точка 1
В-Точка 4
Г-Точка 3
2.Показник заломлення оптичного скла дорівнює 1,73. Визначте, за якого значення кута падіння променя з повітря на поверхню цього скла заломлений промінь буде перпендикулярним до відбитого.
А-75°
Б-60°
В-30°
Г-15°
3.Визначте, який з оптичних пристроїв може давати дійсне зображення предметів.
А-Оптичний мікроскоп.
Б-Окуляри короткозорої людини.
В-Проекційний апарат.
Г-Плоске дзеркало.
4.Запалена свічка розташована перед лінзою з оптичною силою -10 дптр на відстані 20 см від неї. У скільки разів висота зображення полум’я менше від висоти власне полум’я?
А-У 4 рази.
Б-У 3 рази.
В-У 2 рази.
Г-У 1,5 рази.
5.Які з наведених прикладів можуть пояснити дифракцією світла?
А-Неможливість побачити атоми в мікроскоп.
Б-Кольорове забарвлення крилець метеликів.
В-Кольорове забарвлення DVD-диска
Г-Кольорове забарвлення мильної плівки.
6.Дві когерентні світлові хвилі у вакуумі мають частоту 7,5·10^14 Гц. За якої різниці ходу цих хвиль ігатиметься інтерференційний максимум?
А-0,9 мкм.
Б-1,0 мкм.
В-1,1 мкм.
Г-1,2 мкм.
7.Коли світло частотою 10^15 Гц падає на поверхню металу, максимальна кінетична енергія фотоелектронів дорівнює 2,4 · 10^-19 Дж. Визначте мінімальну енергію фотонів, за якої можливий фотоефект для цього металу.
А-1,7 · 10^-19 Дж
Б-3,1 · 10^-19 Дж
В-4,2 · 10^-19 Дж
Г-9,0 · 10^-19 Дж
8.Частоту випромінювання, що падає на поверхню металу, поступово збільшують. Фотоефект починається за частоти v. У скільки разів збільшується максимальна кінетична енергія фотоелектронів, коли частота збільшується від 1,5ν до 3,5ν?
А-У 2 рази.
Б-У 3 рази.
В-У 4 рази
Г-У 5 разів
9.Внаслідок розсіювання рентгенівського випромінювання на електронах частота цього випромінювання зменшується від 6·10^19 Гц до 4·10^19 Гц. Визначте, якої кінетичної енергії набувають електрони внаслідок цього процесу.
Будь-яке тiло перебуває у спокої або у станi рiвномiрного прямолiнiйного руху, доки до нього не прикладенi сили, якi змiнять його стан
Объяснение:Доповнення полягають у тому, що, по-перше, формулювання «будь-яке тiло» – не дуже правильне. Правильнiше сказати «матерiальна точка». По-друге, Ньютон у своїй працi вказує на те, що iснує абсолютна нерухома система вiдлiку, а це, з точки зору сучасної фiзики, – хибно. По-третє, важливо розумiти, що у цьому законi йдеться про те, що тiло перебуває у станi спокою чи рiвномiрному прямолiнiйному русi за наявностi саме нульової рiвнодiйної сили. Якщо усi прикладенi сили компенсують одна одну, то змiна стану не вiдбувається.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Будь-яке тiло перебуває у спокої або у станi рiвномiрного прямолiнiйного руху, доки до нього не прикладенi сили, якi змiнять його стан
Объяснение:Доповнення полягають у тому, що, по-перше, формулювання «будь-яке тiло» – не дуже правильне. Правильнiше сказати «матерiальна точка». По-друге, Ньютон у своїй працi вказує на те, що iснує абсолютна нерухома система вiдлiку, а це, з точки зору сучасної фiзики, – хибно. По-третє, важливо розумiти, що у цьому законi йдеться про те, що тiло перебуває у станi спокою чи рiвномiрному прямолiнiйному русi за наявностi саме нульової рiвнодiйної сили. Якщо усi прикладенi сили компенсують одна одну, то змiна стану не вiдбувається.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.