Один из кон­цов нити уче­ник за­кре­пил на шта­ти­ве, к дру­го­му при­вя­зал гайку и от­кло­нил её от по­ло­же­ния рав­но­ве­сия. Гайка стала рас­ка­чи­вать­ся на нити, при­хо­дя в край­ние по­ло­же­ния через оди­на­ко­вые про­ме­жут­ки вре­ме­ни. При по­мо­щи часов с се­кунд­ной стрел­кой уче­ник за­се­кал мо­мен­ты вре­ме­ни, когда гайка за­ни­ма­ла край­нее пра­вой по­ло­же­ние. Де­ся­тый раз гайка за­ня­ла его в про­ме­жу­ток вре­ме­ни с 21 до 22 се­кун­ды, 17-й раз с 36 до 37 се­кун­ды, а 20-й — между 42 с до 43 с. Про­ме­жу­ток вре­ме­ни между двумя по­сле­до­ва­тель­ны­ми от­кло­не­ни­я­ми в одну сто­ро­ну на­зы­ва­ет­ся вре­ме­нем од­но­го ко­ле­ба­ния. 1) В каком из экс­пе­ри­мен­тов время од­но­го ко­ле­ба­ния вы­чис­ле­но с наи­мень­шей по­греш­но­стью?

2) Опре­де­ли­те время од­но­го ко­ле­ба­ния в каж­дом экс­пе­ри­мен­те.

3) За­пи­ши­те наи­луч­шую оцен­ку для вре­ме­ни од­но­го ко­ле­ба­ния по ито­гам всех экс­пе­ри­мен­тов с учётом по­греш­но­сти.

​

Объяснение:

Н0(Т)-Н0(0)—изменение энтальпии;

S0(T)—энтропия; Ф0(Т)—приведённая энергия Гиббса;

G0(T)-G0(0)—изменение энергии Гиббса.

Вывод: При вычислении термодинамических функций с готовых программ мы показали, что ошибка в расчетах не превышает 1 %, в сравнении с приложением А. Из результатов вычислений видно, что, так как функция

является возрастающей функцией температуры, то

,

являются возрастающими функциями температуры, что и следует из законов термодинамики

. (графики 1—3).

1.2 История открытия водорода. Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в 16 и 17 веках на заре становления химии как науки. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766 г. исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик А. Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и ее анализ, разложив водяной пар раскаленным железом. Таким образом, он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из нее получен. В 1787 Лавуазье пришел к выводу, что «горючий воздух» представляет собой вещество, и, следовательно, относится к числу химических элементов. Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду». Установление состава воды положило конец «теории флогистона». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году. На рубеже 18 и 19 века было установлено, что атом водорода очень легкий (по сравнению с атомами других элементов), и вес (масса) атома водорода был принят за единицу сравнения атомных масс элементов. Массе атома водорода приписали значение, равное 1.

Физические свойства. Газообразный водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара-водорода.

В молекуле ортоводорода (т. пл. −259,20 °C, т. кип. −252,76 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны).

Разделить аллотропные формы водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно, что даёт возможность изучить свойства отдельных аллотропных форм. Молекула водорода двухатомна — Н₂. При обычных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Водород — самый легкий газ, его плотность во много раз меньше плотности воздуха. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые легкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. [5]

связи ядра изотопа углерода C616, если дефект массы ядра иона

Δm= 0,11558 а. е. м.

(ответ запиши с точностью до сотых).

ответ: f = (пропуск) МэВ.

2) Выбери правильный ответ.

Из приведённых ниже частиц изотопами являются

H1\1,H1\2,H1\3

e1\0,e−1\0

n0\1,p1\1,e−1\0

Be5\10,B5\10,B5\10r

3)Запиши, чему равно зарядовое и массовое число изотопа O822.

Z — число, Z=(пропуск);

A — число, A=(пропуск).

4)Вычисли массу ядра изотопа Cu. Известно, что нейтронов в ядре изотопа на k = 3меньше, чем протонов. Определи зарядовое и массовое число изотопа.

Массу одного нуклона можно принять равной m1 = 1,67⋅10−27 кг

(Массу вычисли с точностью до сотых).

ответ: ядро изотопа Cu (пропуск )имеет массу m = (пропуск) кг.

5)Вычислите энергию связи нуклонов в ядре атома изотопа углерода C68.

Масса ядра изотопа углерода равна m = 8,037675 а. е. м.

Масса свободного протона равна mp = 1,00728 а. е. м.

Масса свободного нейтрона равна mn = 1,00866 а. е. м.

(ответ запиши с точностью до десятых).

ответ: ΔE = (пропуск) МэВ.

6)Чему равна масса ядра изотопа углерода C616, если удельная энергия связи ядра изотопа ΔE = 107,7 MэВ.

Масса свободного протона равна mp = 1,00728 а. е. м.

Масса свободного нейтрона равна mn = 1,00866 а. е. м.

(ответ запиши с точностью до стотысячных, т. е. пять цифр после запятой).

ответ: m = (пропуск) а. е. м.

7)Вычислите удельную энергию связи нуклонов в ядре атома изотопа азота N722.

Масса ядра изотопа азота равна m = 22,03439 а. е. м.

Масса свободного протона равна mp = 1,00728 а. е. м.

Масса свободного нейтрона равна mn = 1,00866 а. е. м.

(ответ запиши с точностью до десятых).

ответ: f = (пропуск) МэВ.

8)Вычисли, какая энергия потребовалась бы для разделения m = 1 г ядер фтора F924 на составляющие ядро протоны и нейтроны. Рассчитай, сколько килограммов каменного угля потребуется сжечь для получения такой энергии.

Удельная теплота сгорания каменного угля равна q = (33 000 кДж/кг.

Масса ядра изотопа фтора равна mя = 24,00812 а. е. м.

Масса свободного протона равна mp = 1,00728 а. е. м.

Масса свободного нейтрона равна mn = 1,00866 а. е. м.

(Значение энергии округли до сотых, массу угля округли до десятых).

ответ: энергия, необходимая для расщепления фтора, т. е. E = (пропуск) ⋅1011 Дж