Определи, на сколько градусов можно нагреть воду массой 654 кг при сжигании керосина массой 0,8 кг, если считать, что теплота, выделившаяся при полном сгорании керосина, целиком пошла на нагревание воды. Удельная теплоёмкость воды равна 4200 Дж/(кг·°С), удельная теплота сгорания керосина — 43 МДж/кг. (ответ округли до десятых).

 

Шаг 1. Запиши формулу для нахождения количества теплоты, необходимого для нагревания вещества (воды) массой m на Δt°С, и заполни пропуски в пояснении к данной формуле:

 

Qнагр=⋅в⋅Δ,,

 

где

 

 = Дж/(кг·°С) — удельная теплоёмкость нагреваемого вещества (воды);

 

в = кг — масса нагреваемого вещества (воды);

 

Δ — изменение температуры вещества (воды) в результате нагревания.

 

Шаг 2. Запиши формулу для нахождения количества теплоты, которое выделяется при полном сгорании топлива (керосина) массой m, и заполни пропуски в пояснении к данной формуле:

 

Qгор=⋅т, где

 

 = МДж/кг = Дж/кг — удельная теплота сгорания топлива (керосина);

 

т = кг — масса топлива (керосина).

 

Шаг 3. Согласно условию, теплота, выделившаяся при полном сгорании керосина, целиком пошла на нагревание воды. Значит, количество теплоты Qнагр равно количеству теплоты Qгор.

 

Приравняй выражения для Qнагр и Qгор и в получившееся равенство подставь значения переменных (см. условие задачи, шаг 1 и шаг 2):

 

⋅в⋅Δ=⋅т,.

​

Наиболее рас проводящими материалами для электрических линий являются медь, алюминий, стальной корпус из алюминия, оцинкованная сталь и кадмиевая медь. Выбор конкретного материала будет зависеть от стоимости, требуемых электрических и механических свойств и местных условий. Все проводники, используемые для воздушных линий, предпочтительно скручены, чтобы повысить гибкость. В многожильных проводниках обычно имеется один центральный провод и вокруг этого, последовательные слои проводов, содержащие провода 6, 12, 18, 24 ……. Таким образом, если имеется n слоев, общее количество отдельных проводов составляет 3n (n + 1) + 1. При изготовлении многожильных проводников последовательные слои проводов скручены или спирально в противоположных направлениях, так что слои связаны друг с другом.

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.

Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.