Определить давление углекислого газа массой 44 г при 10 с в объеме 2 л. вычисление провести: а) по уравнению менделеева-клапейрона; б) по уравнению ван дер ваальса. объясните разницу в ответах.
Дано: СО₂ m = 44 г = 0,044 кг t = 10°C V = 2 л = 0,002 м³ Найти: р
Решение: По справочнику: молярная масса углекислого газа М = 0,012+0,016*2 = 0,044 (кг/моль) универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль К) T = t+273 = 283 (K)
1) Уравнение Менделеева-Клапейрона Отсюда
Вычисляем: (Па)
2) Уравнение Ван-дер-Ваальса:
Отсюда
По справочнику для углекислого газа: а = 0,361 Н м⁴/моль² b = 4,28*10⁻⁵ м³/моль
Вычисляем: (Па)
ответ: 1175865 Па и 1111329 Па. Разница в ответах объясняется тем, что уравнение Менделеева-Клапейрона описывает идеальные газы, а уравнение Ван-дер-Ваальса описывает реальные газы.
СО₂
m = 44 г = 0,044 кг
t = 10°C
V = 2 л = 0,002 м³
Найти: р
Решение:
По справочнику:
молярная масса углекислого газа М = 0,012+0,016*2 = 0,044 (кг/моль)
универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль К)
T = t+273 = 283 (K)
1) Уравнение Менделеева-Клапейрона
Отсюда
Вычисляем:
2) Уравнение Ван-дер-Ваальса:
Отсюда
По справочнику для углекислого газа:
а = 0,361 Н м⁴/моль²
b = 4,28*10⁻⁵ м³/моль
Вычисляем:
ответ: 1175865 Па и 1111329 Па. Разница в ответах объясняется тем, что уравнение Менделеева-Клапейрона описывает идеальные газы, а уравнение Ван-дер-Ваальса описывает реальные газы.