Определите частоту излучения атома водорода, при переходе электрона с третьего энергетического уровня на второй, если при этом он теряет энергию 3×10-19 Дж.
Чтобы определить частоту излучения атома водорода при переходе электрона с третьего энергетического уровня на второй, мы можем воспользоваться формулой для энергии излучения фотона:
E = h * f
где E - энергия фотона, h - постоянная Планка (6.63 × 10^-34 Дж*с), f - частота излучения.
Нам дана энергия излучения фотона, равная 3×10^-19 Дж. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти частоту излучения.
Для этого мы сначала должны выразить частоту излучения (f) через известную энергию (E):
f = E / h
Теперь подставим известные значения:
f = (3×10^-19 Дж) / (6.63 × 10^-34 Дж*с)
Для удобства расчетов, выразим это число в научной нотации:
Объяснение:
n1=1, n2=2. v - ?
При переходе электронов с одной орбиты на другую длина волны излучения атома
R=1,1⋅1017 м-1 - постоянная Ридберга.
n1 - номер орбиты, на которую переходит электрон, n2 - номер орбиты, на которой находится электрон.
E = h * f
где E - энергия фотона, h - постоянная Планка (6.63 × 10^-34 Дж*с), f - частота излучения.
Нам дана энергия излучения фотона, равная 3×10^-19 Дж. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти частоту излучения.
Для этого мы сначала должны выразить частоту излучения (f) через известную энергию (E):
f = E / h
Теперь подставим известные значения:
f = (3×10^-19 Дж) / (6.63 × 10^-34 Дж*с)
Для удобства расчетов, выразим это число в научной нотации:
f = (3×10^-19) / (6.63 × 10^-34) = 3 / 6.63 × 10^(15-34) = 4.53 × 10^14
Таким образом, частота излучения атома водорода при переходе электрона с третьего энергетического уровня на второй равна примерно 4.53 × 10^14 Гц.