Определите массу алюминия, выделившегося за 10 ч на электроде, если
сила тока в электролитической ванне равна 1 А (электрохимический
эквивалент алюминия равен 0,093 · 10 -5 кг/Кл).

выполните решение и выберите правильный ответ
А. 6,8 г
Б. 1,7 г
В. 3,4 г

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:
- Сила тока в электролитической ванне: 1 А;
- Электрохимический эквивалент алюминия: 0,093 · 10^(-5) кг/Кл.

Мы должны определить массу алюминия, выделившегося за 10 ч на электроде.

Сначала найдем количество электричества, прошедшее через электрод:
Q = I * t,
где Q - количество электричества в кулонах (Кл),
I - сила тока в амперах (А),
t - время в секундах (с).

Так как в задаче дано время в часах (ч), мы должны перевести его в секунды:
1 ч = 60 мин,
1 мин = 60 с,
таким образом, 1 ч = 60 * 60 с = 3600 с.

Подставим значения и рассчитаем количество электричества:
Q = 1 А * 10 ч * 3600 с/ч = 36000 Кл.

Теперь мы можем использовать электрохимический эквивалент алюминия, чтобы найти массу выделенного алюминия.
Масса алюминия (m) связана с количеством электричества (Q) следующим образом:
m = Q * электрохимический эквивалент.

Подставим значения и рассчитаем массу алюминия:
m = 36000 Кл * 0,093 · 10^(-5) кг/Кл = 3,348 кг.

Для удобства ответа переведем массу алюминия из килограммов в граммы. Вспомним, что 1 кг = 1000 г.
m = 3,348 кг * 1000 г/кг = 3348 г.

Таким образом, масса алюминия, выделившегося за 10 ч на электроде, равна 3348 г.

Ответ: В. 3,4 г.