ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K? универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. ответ округлите до целого числа.
Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.
Для решения задачи о температуре кислорода, нам понадобятся данные о его массе, объеме и давлении. Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти искомую температуру.
Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в данном случае масса газа разделенная на молярную массу), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Давление в задаче указано в Па (паскалях), поэтому нам не нужно проводить никаких дополнительных конвертаций. Объем указан в L (литрах), что тоже удобно для нас. Мы знаем массу газа - 64 г, и нам нужно найти температуру.
Теперь мы можем приступить к решению задачи:
1. Преобразуем уравнение состояния идеального газа для нахождения температуры:
PV = nRT
Т.к. мы ищем температуру, то нам нужно выразить ее:
T = PV / (nR)
2. Найдем количество вещества газа:
n = масса газа / молярная масса газа
Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль. Подставим значения в формулу:
ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K? универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. ответ округлите до целого числа.
Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.
T=pV∗Mm∗R=5∗106∗1∗10−3∗0.03264∗10−3∗8.31=301.
Объяснение:
Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в данном случае масса газа разделенная на молярную массу), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Давление в задаче указано в Па (паскалях), поэтому нам не нужно проводить никаких дополнительных конвертаций. Объем указан в L (литрах), что тоже удобно для нас. Мы знаем массу газа - 64 г, и нам нужно найти температуру.
Теперь мы можем приступить к решению задачи:
1. Преобразуем уравнение состояния идеального газа для нахождения температуры:
PV = nRT
Т.к. мы ищем температуру, то нам нужно выразить ее:
T = PV / (nR)
2. Найдем количество вещества газа:
n = масса газа / молярная масса газа
Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль. Подставим значения в формулу:
n = 64 г / 32 г/моль
n = 2 моль
3. Подставим известные значения в уравнение:
T = (5 • 10^6 Па) * (1 л) / (2 моль) * (8,314 Дж/(моль·К))
Константа R в этом уравнении равна 8,314 Дж/(моль·К).
4. Выполним расчеты:
T = (5 • 10^6 Па) * (1 л) / (2 моль) * (8,314 Дж/(моль·К))
T = 41,57 • 10^6 Дж/(моль·К)
Расчет показывает, что температура кислорода равна 41,57 • 10^6 Дж/(моль·К).
Таким образом, мы нашли температуру кислорода в сосуде объемом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па.