Осветительная установка здания имеет 150 электрических ламп с номинальной мощьностью 60 Вт. Каждая при номинальном напряжении U ном = 220В. Лампы включены в трёхфазную сеть с линейным напряжением U л = 220В и образуют симметрическую нагрузку. Определить фазные и линейные токи, мощность осветительной нагрузки в каждой фазе и всей цепи. Выполнить решение задачи, если U ном = 127В, а напряжени в сети то же U л =220В.

Итак, мы имеем задачу с физикой, где нам нужно найти количество теплоты (Q), используя данные о давлении (p), начальной температуре (T1), объеме (v1) и объеме после изменения (v2), а также количество вещества (n = 1 моль).

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для первого закона термодинамики: Q = nCΔT, где Q - количество теплоты, n - количество вещества, C - молярная теплоемкость, ΔT - изменение температуры.

В нашем случае, у нас постоянное давление (p=const), поэтому мы можем использовать другую формулу: Q = nCpΔT, где Cp - удельная теплоемкость при постоянном давлении.

Шаг 1:
Сначала нам нужно найти изменение температуры (ΔT). Мы можем использовать формулу ΔT = T2 - T1, где T2 - конечная температура.

В нашем случае T1 = 273K и v2 = 2v1. По определению уравнения состояния идеального газа pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти T2:
p2V2 = nRT2

Поскольку p = const, это значит, что:
p2V2 = p1V1

Заменим V2:
2p1V1 = p1V1
2 = V1/V1
2=1

Итак, мы получили, что конечный объем (v2) равен начальному объему (v1), умноженному на 2. Это означает, что в нашем случае ΔT = T2 - T1 = 0, так как температура не меняется.

Шаг 2:
Теперь нам нужно найти удельную теплоемкость при постоянном давлении (Cp). Чтобы это сделать, нам необходимо знать характеристики вещества, с которым мы работаем. В задаче не указано, о каком веществе идет речь. Поэтому мы не можем найти точное значение удельной теплоемкости. Но можно использовать среднее значение для большинства веществ, которое составляет около 75 Дж/(моль*К).

Шаг 3:
Теперь мы можем использовать найденные значения для рассчета количества тепла. Подставим все значения в нашу формулу Q = nCpΔT:

Q = 1 моль * 75 Дж/(моль*К) * 0 = 0 Дж

Итак, количество теплоты (Q) равно нулю.

В итоге, ответ на задачу "p=const T1=273K v2=2v1 количество в-ва=1 моль Q=?" составляет 0 Дж.

Для решения данной задачи, мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, а именно уравнение состояния Клапейрона:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в нашем случае масса газа), R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура газа.

Нам даны масса газа (12·10-3 кг), его объем (6·10-3 м3) и температура (1800 С), а нам нужно найти температуру, при которой плотность газа будет равна 6 кг/м3.

Чтобы найти плотность газа, мы можем использовать следующую формулу:

ρ = m/V,

где ρ - плотность, m - масса газа, V - его объем.

Из задачи мы уже знаем, что плотность газа равна 6 кг/м3. Переведем килограммы в граммы:

6 кг/м3 = 6000 г/м3.

Теперь мы можем записать уравнение для плотности:

6000 г/м3 = m/V.

Подставляя известные значения:

6000 г/м3 = 12·10-3 кг / 6·10-3 м3.

Для удобства дальнейших вычислений можем сократить наши знаки степени на 10-3:

6000 г/м3 = 12 кг / 6 м3.

Продолжаем упрощать:

6000 г/м3 = 2 кг / 1 м3.

Теперь мы знаем массу газа (2 кг) и его объем (1 м3) при температуре 1800 С, а мы хотим найти температуру, при которой плотность будет равна 6 кг/м3.

Для этого снова воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT.

Так как у нас изменилось количество вещества (изначально у нас был газ массой 12·10-3 кг, а теперь у нас всего 2 кг), то количество вещества n также изменилось.

Обозначим n1 и T1 - изначальные значения количества вещества и температуры газа соответственно, а n2 и T2 - новые значения количества вещества и температуры газа.

Уравнение состояния можно записать как:

P1V1 / T1 = n1R,

где P1 и V1 - изначальные значения давления и объема газа.

Таким образом, мы можем выразить n1:

n1 = P1V1 / (T1R).

Аналогично для новых значений:

n2 = P2V2 / (T2R).

Температуру T2 мы ищем, поэтому выразим ее из n2:

T2 = P2V2 / (n2R).

Теперь нам нужно связать изначальные и новые значения давления и объема с искомой температурой.

Из задачи мы знаем, что P1 = P2 (давление газа остается неизменным).

Также, объем газа уменьшился: V1 = 6·10-3 м3, V2 = 1 м3.

Подставляем известные значения:

T2 = P2 * (6·10-3 м3) / (2 кг * R).

Находим R - универсальную газовую постоянную для идеального газа. Значение R примерно равно 8.314 Дж/(моль∙К).

T2 = P2 * (6·10-3 м3) / (2 кг * 8.314 Дж/(моль∙К)).

Теперь мы можем рассчитать значение температуры T2, учитывая, что плотность газа будет равна 6 кг/м3.