Па боды На Вариант No4 1. Определить начальную температуру 600 г. олова, если при по- гружении его в воду массой 3 кг. При температуре 27°. С она нагрелась на 5°С.
2. Определить удельную теплоёмкость и род металла, если деталь, изготовленная из него, массой 762 г., будучи опущена в воду массой 2 кг. При температуре 27°. С, охладилась от 307°C. С до 47° С.

1) Для начала переведём центнеры в килограммы и сантиметры в метры:

1,5 ц = 150 кг.

3 см = 0,03 м.

2) Так как система находится в покое, и на неё действуют только две вертикальные силы - сила упругости каната и сила тяжести груза, то по третьему закону Ньютона они будут равны по модулю:

I Fупр I = I Fт I

3) Если Fупр = F, то F упр = mg, так как сила тяжести находится по формуле: Fт = mg

4) Находим силу упругости:

Fупр = 150*10 = 1500 Н

5) Подставим всё известное в формулу из закона Кулона-Амонтона:

Fупр = kl, где k - жёсткость пружины, а l - удлинение

1500 = 0,03k

k = 50 000 Н/м

ответ: 50 000 Н/м

32

Объяснение:

Рассчитаем молекулярную массу:

кислорода (О₂),

метана (CH₄),

сероводорода (H₂S);

Mr (О₂) = 2 ∙ 16 = 32;

Mr (CH₄) = 12 + 4 ∙ 1 = 16;

Mr (H₂S) = 2 ∙ 1 + 32 = 34.

Следовательно, молярная масса:

кислорода (О₂) равна 32 г/моль,

метана (СH₄) равна 16 г/моль,

сероводорода (H₂S) равна 34 г/моль;

Молярная масса вещества, имеющего молекулярную структуру, численно равна относительной молекулярной массе.

Значит, один моль:

кислорода (О₂) равен по массе 32 г,

метана (СH₄) равен по массе 16 г,

сероводорода (H₂S) равен по массе 34 г;

В одном моле вещества содержится 6,02 ∙ 10²³ структурных единиц вещества.

Найдём массу одной молекулы (грамм) :

кислорода (О₂),

метана (СH₄),

сероводорода (H₂S)

по формуле:

m=m1моля/6.02*10^23

Получаем:

масса молекулы кислорода (О₂) = 32 / (6,02 ∙ 10²³) = 5.32 ∙ 10⁻²³ г;

масса молекулы метана (СH₄) = 16 / (6,02 ∙ 10²³) = 2.58 ∙ 10⁻²³ г;

масса молекулы сероводорода (H₂S) = 34 / (6,02 ∙ 10²³) = 5,65 ∙ 10⁻²³ г.