Плоско-опукла лінза, що лежить на плоскій скляній пластинці опуклою
стороною донизу, освітлюється нормально світлом із довжиною хвилі
λ = 675 нм. При цьому відстань між 5-м і 25-м світлим кільцем Ньютона у
відбитому світлі Δr = 9 мм. Визначити радіус кривизни R лінзи.
Объяснение:
1. FA=pкер g Vn=800*10/3*10(-4)=0,8 H
Vn=1/3*4*6*15*10^(-6)=3*10(-4)
2. 19,6=800*10*V
V=19,6/8000=2,45 м3
3.Fравнод=mg-FA=2000*10-1000*10*0,5=15т
4. Вес F=5*10=50H
FA=pводы*g 6,5/1000=65 H
FAбольше веса груза
Будет плавать
5. FA=pводы*g Vв воде=0,32 H
Объем бруска погруженного в воду
Vп=0,32/10000=0,32*10^(-4)
Объем бруска
V=0,032/600=0,53*10(-4)м3
Объем не погруженного в воду тела
Vнад водой=(0,53-0,32)*10^(-4)=0,21*10^(-4) м3
6. F выталк=1,29*10*10=120 Н
m=120/10=12 кг
7. Fт=10*(108+70)=1780 H
FA=p воды*g*V
FA=1000*10*107/600=2000 H
Тело может плавать
Выталкивающая сила больше веса
8. FA=3,6-2,8=0,8=p воды*g*Vш
Vш=0,8/1000=8*10^(-5) м3
P цинк=7100 кг/м3
Вес полнотелого цинкового шара
8*10^(-5) *7100*10=56,8 Н больше 3,6 Н
Поэтому шар имеет полость
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.