При подвешивании груза массой 15 кг пружина динамометра растянулась до максимального деления шкалы. жёсткость пружины 10кн/м. какая работа была совершена при растяжении пружины? обоснуйте ответ, . почему ft=fg?
швидкість світла в різних прозорих середовищах завжди менше, ніж швидкість світла у вакуумі, так як щоб отримати швидкість світла в будь-якої прозорому середовищі, ми ділимо швидкість світла у вакуумі на коефіцієнт заломлення цього середовища. коефіцієнт заломлення вакууму дорівнює одиниці.
щоб отримати v (швидкість світла в конкретному середовищі), потрібно розділити c (швидкість світла у вакуумі) на n. тому поширення світла в будь-який прозорому середовищі визначається за формулою:
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: c H2SO4 « 2c c 2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты) 2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O электронный баланс: S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель
вiдповiдь: б) менша
швидкість світла в різних прозорих середовищах завжди менше, ніж швидкість світла у вакуумі, так як щоб отримати швидкість світла в будь-якої прозорому середовищі, ми ділимо швидкість світла у вакуумі на коефіцієнт заломлення цього середовища. коефіцієнт заломлення вакууму дорівнює одиниці.
щоб отримати v (швидкість світла в конкретному середовищі), потрібно розділити c (швидкість світла у вакуумі) на n. тому поширення світла в будь-який прозорому середовищі визначається за формулою:
v = c: n
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: c
H2SO4 « 2c c
2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)
2)
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электронный баланс:
S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель
N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель