Решала , но запуталась полностью, на одном валу насажены 2 колеса с диаметрами 16 и 4 см, вращающиеся с постоянным ускорением е=4^-2. определить линейные скорости и угловую скорость вращения в конце второй секунды после начала движения.
идеальный вольтметр в цепи равнозначен разрыву в цепи, но у нас амперметр А1 показывает что через вольтметр V3 проходит ток. это значит что сопротивление вольтметра большое но не бесконечное. сопротивлением амперметров и резисторов последовательно вольтметру можно пренебречь.
получается параллельно вольтметру 3 подключена цепь с двумя последовательными вольтметрами 1 и 2
показания вольтметра 3 будут равны 2+2=4В, а сопротивление 4В/1мА=4кОм
значит ток через вольтметр 1 равен 2В/4кОм=0,5мА
показания амперметра 2 равны сумме токов через вольтметр 3 и через цепочку с вольтметрами 1 и 2
Атом — з хімічної точки зору найменша, електронейтральна, хімічно неподільна частинка речовини. Фізична модель атома, у свою чергу, докладніше розкриває подробиці його будови. Відповідно до неї, атом складається з щільного ядра з позитивно заряджених протонів та електрично нейтральних нейтронів.Будова атома На популярному рівні будову атома можна викласти у рамках так званої планетарної моделі, запропонованої Ернестом Резерфордом у 1911 році як результат його експериментів з розсіяння альфа-частинок атомами золота. Згідно з моделлю Резерфорда атом складається з масивного важкого ядра і електронів, що обертаються навколо ядра. Така модель нагадує своєю будовою Сонячну систему, що й слугувало при виборі назви моделі. Однак, сьогодні модель атома Резерфорда має лише історичну цінністьБудова атома Атоми складаються з елементарних частинок (протонів, електронів, та нейтронів). У центрі атома знаходиться крихітне, позитивно заряджене ядро, що складається з протонів та нейтронів. Ядро оточене електронною хмарою, яка займає більшу частину його об'єму. В електронній хмарі можна виділити оболонки, для кожних з яких існує кілька можливих орбіталей. Коли електрони приєднуються до атома, вони займають орбіталь із найнижчою енергією. Лише електрони зовнішньої оболонки можуть брати участь в утворенні міжатомних зв'язків. Атоми можуть віддавати та приєднувати електрони, стаючи позитивно або негативно зарядженими іонами.
Объяснение:
идеальный вольтметр в цепи равнозначен разрыву в цепи, но у нас амперметр А1 показывает что через вольтметр V3 проходит ток. это значит что сопротивление вольтметра большое но не бесконечное. сопротивлением амперметров и резисторов последовательно вольтметру можно пренебречь.
получается параллельно вольтметру 3 подключена цепь с двумя последовательными вольтметрами 1 и 2
показания вольтметра 3 будут равны 2+2=4В, а сопротивление 4В/1мА=4кОм
значит ток через вольтметр 1 равен 2В/4кОм=0,5мА
показания амперметра 2 равны сумме токов через вольтметр 3 и через цепочку с вольтметрами 1 и 2
получаем 1мА+0.5мА = 1,5 мА - это ответ
Атом — з хімічної точки зору найменша, електронейтральна, хімічно неподільна частинка речовини. Фізична модель атома, у свою чергу, докладніше розкриває подробиці його будови. Відповідно до неї, атом складається з щільного ядра з позитивно заряджених протонів та електрично нейтральних нейтронів.Будова атома На популярному рівні будову атома можна викласти у рамках так званої планетарної моделі, запропонованої Ернестом Резерфордом у 1911 році як результат його експериментів з розсіяння альфа-частинок атомами золота. Згідно з моделлю Резерфорда атом складається з масивного важкого ядра і електронів, що обертаються навколо ядра. Така модель нагадує своєю будовою Сонячну систему, що й слугувало при виборі назви моделі. Однак, сьогодні модель атома Резерфорда має лише історичну цінністьБудова атома Атоми складаються з елементарних частинок (протонів, електронів, та нейтронів). У центрі атома знаходиться крихітне, позитивно заряджене ядро, що складається з протонів та нейтронів. Ядро оточене електронною хмарою, яка займає більшу частину його об'єму. В електронній хмарі можна виділити оболонки, для кожних з яких існує кілька можливих орбіталей. Коли електрони приєднуються до атома, вони займають орбіталь із найнижчою енергією. Лише електрони зовнішньої оболонки можуть брати участь в утворенні міжатомних зв'язків. Атоми можуть віддавати та приєднувати електрони, стаючи позитивно або негативно зарядженими іонами.