Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. В 1911 году Эрнест Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра («модель атома Резерфорда») . Однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. Расчеты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору пришлось ввести постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома Бора-Резерфорда») . Постулаты Бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима. Дальнейшее изучение излучения атома привело к созданию квантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов.
Объяснение:
Задача 4
Дано:
L = 1 мм
λ = 500 нм = 500·10⁻⁹ м
m = 2
φ = 30°
N - ?
Формула дифракционной решетки:
d·sin φ = m·λ
Постоянная решетки:
d = m·λ / sin φ
d = 2·500·10⁻⁹ / 0,5 = 2·10⁻⁶ м или 2·10⁻³ мм
Число штрихов
N = 1 / d = 1 / (2·10⁻³) = 500 штрихов на мм
Задача 5
Заметим, что максимальное изменение значения заряда
q max = Δq = 2·10⁻⁶ Кл
изменение времени
Δt = 2·10⁻⁶ c
Сила тока:
I max = Δq / Δt = 2·10⁻⁶ / (2·10⁻⁶) = 1 А
Энергия конденсатора:
W = (qmax)²/(2·C) = (2·10⁻⁶)² / (2·100·10⁻¹²) = 4 / 200 = 0,02 Дж
Энергия катушки:
W = L·I²/2
Тогда:
L = 2·W / I² = 2·0,02 / 1² = 0,040 Гн или 40 мГн