Решите задачу, оч надо!!1!1! Определите температуру кислорода массой 128 г, находящегося в сосуде объёмом 2 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода равна 0,032 кг/моль.

Примечание:
1литр=10^ (-3) м^3

Объяснение:

скорее  всего ответ  301 ...

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам нужно определить количество вещества кислорода (n). Мы можем использовать массу и молярную массу, чтобы найти количество вещества:

n = масса / молярная масса.

n = 128 г / 0,032 кг/моль = 4000 моль.

Теперь, мы можем использовать полученное количество вещества и уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру кислорода. Для удобства, нам необходимо преобразовать единицы объема.

V = 2 л = 2 * (10^-3) м^3.

Мы также знаем, что универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль К).

Теперь, мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа:

(5 * 10^6 Па) * (2 * (10^-3) м^3) = (4000 моль) * (8,314 Дж/(моль К)) * T.

10^4 = 33256 * T.

T = 10^4 / 33256.

T ≈ 0,30 К.

Таким образом, температура кислорода составляет примерно 0,30 К.