Сероводород H2S массой m = 5 кг, занимающий объем V1 = 3 м3 при температуре Т1 = 300 К, адиабатном сжали так, что его давление увеличилось в n = 2 раза. Молярная масса сероводорода = 0,034 кг / моль. Определить конечный объем V2, температуру Т2 и изменение внутренней энергии газа U.
1. Начнем с вычисления числа молекул сероводорода. Для этого воспользуемся формулой:
N = m / μ,
где N - число молекул, m - масса газа, μ - молярная масса газа.
Подставляем значения:
N = 5 кг / 0,034 кг/моль = 147,06 моль.
2. Теперь найдем число молекул в исходном объеме V1. Для этого воспользуемся формулой:
n = N / N_A,
где n - количество молекул в объеме V1, N_A - постоянная Авогадро.
Постоянная Авогадро равна примерно 6,022 * 10^23 молекул/mol.
Подставляем значения:
n = 147,06 моль * (6,022 * 10^23 молекул/моль) = 8,842 * 10^25 молекул.
3. Теперь найдем начальное давление газа. Используем уравнение состояния идеального газа:
P1 * V1 = n * R * T1,
где P1 - начальное давление, V1 - начальный объем, R - универсальная газовая постоянная, T1 - начальная температура.
Значение универсальной газовой постоянной R примерно равно 8,314 Дж/(моль·К).
Подставляем значения:
P1 * 3 м^3 = 8,842 * 10^25 молекул * 8,314 Дж/(моль·К) * 300 К.
Решаем уравнение относительно P1:
P1 ≈ (8,842 * 10^25 молекул * 8,314 Дж/(моль·К) * 300 К) / 3 м^3 ≈ 7,956 * 10^27 Дж/м^3.
4. Так как газ адиабатно сжался, то давление у него увеличилось в n = 2 раза. Поэтому конечное давление P2 равно:
P2 = P1 * n = 7,956 * 10^27 Дж/м^3 * 2 ≈ 1,591 * 10^28 Дж/м^3.
5. Теперь найдем конечный объем V2. Используем уравнение состояния идеального газа:
P2 * V2 = n * R * T2,
где P2 - конечное давление, V2 - конечный объем, R - универсальная газовая постоянная, T2 - конечная температура.
Решаем уравнение относительно V2:
V2 = (n * R * T2) / P2.
Подставляем значения:
V2 = (8,842 * 10^25 молекул * 8,314 Дж/(моль·К) * T2) / (1,591 * 10^28 Дж/м^3).
Упрощаем выражение:
V2 = (8,842 * 10^25 молекул * 8,314 Дж/(моль·К) * T2) / (1,591 * 10^28 Дж/м^3) ≈ 2,355 * 10^(-2) м^3.
Поэтому конечный объем V2 составляет примерно 2,355 * 10^(-2) м^3.
6. Наконец, найдем изменение внутренней энергии газа ΔU. Используем первое начало термодинамики:
ΔU = Q + W,
где ΔU - изменение внутренней энергии, Q - тепло, переданное системе, W - работа, совершенная над системой.
Так как газ адиабатно сжался, то Q = 0. Работу W можно найти из уравнения адиабатического процесса:
W = ΔU + P1 * (V1 - V2).
Подставляем значения:
W = 0 + 7,956 * 10^27 Дж/м^3 * (3 м^3 - 2,355 * 10^(-2) м^3) = 7,956 * 10^27 Дж.
Таким образом, изменение внутренней энергии газа ΔU равно примерно 7,956 * 10^27 Дж.
Итак, мы получаем следующие ответы:
Конечный объем V2 ≈ 2,355 * 10^(-2) м^3,
Конечная температура T2 - следует дополнительную информацию, которая не указана в вопросе,
Изменение внутренней энергии газа ΔU ≈ 7,956 * 10^27 Дж.