Школьника попросили определить массу одной монетки и выдали для этого 35 одинаковых монет, рычажные весы и набор гирек. Проблема оказалась в том, что самая лёгкая гирька
в наборе имела массу 10 г, а монеты были достаточно лёгкими. Школьник провёл несколько
опытов и выяснил, что если на одну чашу весов положить 4 монеты, то они перевешивают
Гирю
массой 20 г, но легче, чем гиря массой 30 г. Если положить на чашу весов 15 монет, то
они легче, чем гири массой 100 г, но тяжелее, чем гири массой 90 г. А если положить
35 монет, то они тяжелее 220 г, но легче 230 г.
1) По результатам каждого измерения определите массу монетки и оцените погрешность
определения массы монетки.
2) В каком из трёх экспериментов точность определения массы монеты будет наибольшей?
3) Пользуясь результатами того из трёх измерений, которое позволяет определить массу
монетки с наибольшей точностью, найдите объём одной монетки и оцените его погрешность.
Считайте, что плотность монетки равна 6,4 г/см точно.
Напишите полное решение этой задачи.

В XVIII веке образованные горожане устраивали светские забавы – электризовали людей, растения и домашних животных, при электрической искры поджигали спирт электризация тел нам хорошо знакома в быту. По её вине несказанно быстро притягивают пыль полированная мебель и ковры-паласы, липнут к телу синтетические рубашки и платья, «искрят» кофты и свитера. Электризации поддаются все тела: большие и маленькие, твёрдые, жидкие и даже газообразные (грозовые тучи). Если опыты с расчёской или янтарём проводить в темноте и тишине, то можно легко заметить маленькие искорки и даже услышать их треск.

При взаимодействии металлов с водой в некоторых случаях образуются гидроксиды. Очень активно при обычных условиях взаимодействуют с водой щелочные металлы, а также кальций, стронций, барий. Схема этой реакции в общем виде выглядит так:Ме + HOH → Me(OH)n + H2↑Другие металлы реагируют с водой при нагревании: магний при её кипении, железо в парах воды при красном кипении. В этих случаях получаются оксиды металловСтроение атомов металлов определяет не только характерные физические свойства простых веществ – металлов, но и общие их химические свойства.
При большом многообразии все химические реакции металлов относятся к окислительно-восстановительным и могут быть только двух типов: соединения и замещения. Металлы при химических реакциях отдавать электроны, то есть быть восстановителями, проявлять в образовавшихся соединениях только положительную степень окисления.Строение атомов металлов определяет не только характерные физические свойства простых веществ – металлов, но и общие их химические свойства

При высоких температурах большинство металлов сгорает в кислороде:2Mg + O2 = 2MgOНе окисляются в этих условиях только золото, серебро, платина и некоторые другие металлы.С галогенами многие металлы реагируют без нагревания. Например, порошок алюминия при смешивании с бромом загорается:2Al + 3Br2 = 2AlBr3