сколько витков имеет обмотка электромагнита, если ее поперечное сечение 30 см ^ 2, индукция магнитного поля внутри 0.2 Тл, а велечин средней ЭДС, возникающая в обмотке при размыкании электрического круг, равна 60 В? Ток при размыкании цепи уменьшается до нуля за 0,001 с
Можно ли соединить в цепи с напряжением 6 В полуваттные резисторы сопротивлением 10 Ом и 22 Ом?
При параллельном соединении, мощность, рассеиваемая на сопротивлении 10 Ом = 6х6/10 = 3,6 Вт - больше, чем полватта - нельзя
При параллельном соединении, мощность, рассеиваемая на сопротивлении 22 Ом = 6х6/22 = 1,63 Вт - нельзя
При последовательном соединении, ток через сопротивления 10 Ом и 22Ом = 6/(22 + 10) = 0,19 А
При последовательном соединении, мощность, рассеиваемая на сопротивлении 10 Ом = 0,19 х 0,19 х 10 = 0,36 Вт - можно
При последовательном соединении, мощность, рассеиваемая на сопротивлении 22 Ом = 0,19 х 0,19 х 22 = 0,79 Вт - нельзя
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.