1) Нам дана средняя кинетическая энергия молекул газа, которая равна 1,5 * 10^-19 Дж. Это значение нам понадобится позже, когда мы будем считать количество молекул.
2) Теперь нам нужно узнать, сколько молекул содержится в 2 литрах этого газа. Для этого нам нужно знать значения объема одной молекулы газа.
3) На помощь приходит число Авогадро. Оно равно приблизительно 6,022 * 10^23 молекул на моль вещества. То есть, если у нас есть одна моль газа, то в ней будет около 6,022 * 10^23 молекул.
4) Поскольку у нас в задаче дан объем газа, а не количество вещества, нам необходимо использовать уравнение состояния газов. Уравнение состояния газа можно записать в виде PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.
5) Поскольку у нас заданы нормальные условия, мы знаем, что давление газа равно 1 атмосфере, а температура равна 273 Кельвина.
6) Также нам известно, что объем газа равен 2 литрам или 0,002 м^3.
7) Теперь мы можем использовать уравнение состояния газа для нахождения количества вещества в молях (n). Заменяя известные величины в уравнении, получим:
8) Теперь можем найти количество вещества в молях (n):
n = (0,002 атм*м^3) / 2268 Дж
≈ 8,81 * 10^-7 мол
9) Теперь у нас есть количество вещества в молях (n). Теперь мы можем использовать число Авогадро, чтобы найти количество молекул в 2 литрах этого газа:
1) Нам дана средняя кинетическая энергия молекул газа, которая равна 1,5 * 10^-19 Дж. Это значение нам понадобится позже, когда мы будем считать количество молекул.
2) Теперь нам нужно узнать, сколько молекул содержится в 2 литрах этого газа. Для этого нам нужно знать значения объема одной молекулы газа.
3) На помощь приходит число Авогадро. Оно равно приблизительно 6,022 * 10^23 молекул на моль вещества. То есть, если у нас есть одна моль газа, то в ней будет около 6,022 * 10^23 молекул.
4) Поскольку у нас в задаче дан объем газа, а не количество вещества, нам необходимо использовать уравнение состояния газов. Уравнение состояния газа можно записать в виде PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.
5) Поскольку у нас заданы нормальные условия, мы знаем, что давление газа равно 1 атмосфере, а температура равна 273 Кельвина.
6) Также нам известно, что объем газа равен 2 литрам или 0,002 м^3.
7) Теперь мы можем использовать уравнение состояния газа для нахождения количества вещества в молях (n). Заменяя известные величины в уравнении, получим:
(1 атмосфера) * (0,002 м^3) = n * (8,314 Дж/(моль*К) * 273 Кельвин)
0,002 атм*м^3 = n * 2268 Дж
8) Теперь можем найти количество вещества в молях (n):
n = (0,002 атм*м^3) / 2268 Дж
≈ 8,81 * 10^-7 мол
9) Теперь у нас есть количество вещества в молях (n). Теперь мы можем использовать число Авогадро, чтобы найти количество молекул в 2 литрах этого газа:
количество молекул = (8,81 * 10^-7 моль) * (6,022 * 10^23 молекул/моль)
10) После выполнения всех вычислений, получим:
количество молекул = 5,29 * 10^17 молекул
Итак, в 2 литрах этого газа при нормальных условиях содержится примерно 5,29 * 10^17 молекул.