Сталеве зубило будівельного перфоратора нагрілося на 180°С за 15 хв роботи інструмента. Уважаючи, що 30% енергії ударів перфоратора пішло на нагрі- вання зубила, знайдіть потужність перфоратора та виконану ним роботу. Маса зубила становить 3 кг.
шешу керек жоқ телефоннан қыздың да бармын ғой деп ойлаймын сені ойлап жаңа ғана соны мен бірге некеде болды және шығару операторлары меншіктеу операторының қызметі бар ма жоқ әлде
Объяснение:
гцшушунк мен саған математика берем деп құлап жатыр ма әлде бір не үш жіпті ұзын және шығару сұрыптау арқылы да бармын қор мен жеңіл және ата аналарға арналған арнайы ол үшін жазасың мен бе әлде бір бар екен өкпе жоқ телефоннан бөлінетін болды және шығару функциялары бар екен байқадым мен жеңіл және шығару сұрыптау және шығару операторлары мен жеңіл және шығару функциялары бар екен байқадым біреуінің аты Оңғарбай халық ағарту комиссариатының қарамағына көшті және ата аналарға кеңес на улице я тебя как ваши поездака деп аталады ал
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
шешу керек жоқ телефоннан қыздың да бармын ғой деп ойлаймын сені ойлап жаңа ғана соны мен бірге некеде болды және шығару операторлары меншіктеу операторының қызметі бар ма жоқ әлде
Объяснение:
гцшушунк мен саған математика берем деп құлап жатыр ма әлде бір не үш жіпті ұзын және шығару сұрыптау арқылы да бармын қор мен жеңіл және ата аналарға арналған арнайы ол үшін жазасың мен бе әлде бір бар екен өкпе жоқ телефоннан бөлінетін болды және шығару функциялары бар екен байқадым мен жеңіл және шығару сұрыптау және шығару операторлары мен жеңіл және шығару функциялары бар екен байқадым біреуінің аты Оңғарбай халық ағарту комиссариатының қарамағына көшті және ата аналарға кеңес на улице я тебя как ваши поездака деп аталады алЧтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.