Тема: ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ

35
Определить для 17Cl :
1) массу ядра, в а.е.м.
2) дефект масс, в а.е.м.
3) дефект масс, в кг
4) энергию связи ядра в Дж
5) энергию связи ядра в эВ и в МэВ.
6) удельную энергию связи в МэВ
Известна масса нейтрального атом данного
элемента масса атома=34,9689 а.е.м.

1) а, т.к. соблюдаются все условия для принятия тела за материальную точку

2) Траекторией будет окружность, движение - вращательное

3) S = Vt = 80 * 0,5 ч = 40 км (видимо в условии опечатка и средняя скорость равна 80 КМ/ч

4) 1 м/с, так как при такой скорости он пройдёт расстояние в 1 м всего за секунду, а при скорости 1 м/ч только за час

5) V = S/t = 90км/1,5ч = 60 км/ч

6) 54км/ч = 54000м/ч = (54000м/ч / 3600)м/c = 15 м/с

7) t = S/V = 30 / 1,5 = 20 c

8) 10 м/c = 0,01 км/с = (0,01 км/с * 3600)км/ч = 36 км/ч

9) V = S/t = 225 / 2,5 = 90 км/ч

10) V = S/t = 30 / 2 = 15 км/ч = 4,17 м/c

Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.