Тема: закон Бойля Мариотта
В цилиндрическом сосуде под поршнем массой m= 5 кг и площадью S=10 см^2 находится газ. Каково начальное давление газа? На поршень ставят гирю массой M = 10 кг. Какое давление газа установится в сосуде? На сколько опустился поршень, если вначале он находился на высоте h1=20 см. Атмосферное давление ра примите равным 10^5 Па. Трением между поршнем и стенками сосуда можно пренебречь, температуру газа можно считать постоянной.

На груз m1 действуют силы m1*g и Т(сила натяжения нити) под действием которых он движется с ускорением а1 , допустим направленным вниз
m1*a1 = m1*g - T
на груз m2 действуют силы m2*g и Т(сила натяжения нити) под действием которых он движется с ускорением а2
m2*a2 = m2*g - T
a2 = - a1 = -a  - уравнение кинематической связи

m1*a = m1*g - T
-m2*a = m2*g - T

m1*a = m1*g - T
m2*a = -m2*g + T
теперь сложим эти уравнения
(m1+m2)*a = (m1-m2)*g
a=(m1-m2)*g/(m1+m2) = (0,4-0,1)*g/(0,4+0,1) = 0,6*g = 0,6*10 м/с^2 = 6 м/с^2

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ  - Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.
 Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например:        c
H2SO4  «   2c          c
2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)
2) 
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электронный баланс:
S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель
N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель