Тестування з теми «Плавлення і кристалізація. Питома теплота іиавлення»
1 варіант
1 Як перевести тіло з різкого стану в твердий? (0, )
а) Забрати енергію у тіла
б) Передати тілу енергію
в) Перехід в твердий стан відбувається мимовільно
2. Як називається перехід тіла з твердого стану в рідкий? (0. )
а) Нагрівання б) Кристалізація в) Плавлення
3. Температура плавлення срібла 962 °С. Що можна сказати про температуру кристалізації срібла? (0, )
а)/кр = 962 0С б) Лф > 962 °С в)/кр<962°С
4. Температура тіла під час його плавлення (0, )
а) Підвищується б) Знижується в) Не змінюється
5. Золото плавиться при температурі 1065 °С. В якому стані воно знаходиться при температурі 1065,1 °С? (І бал)
а) Частину золота в твердому стані частина в рідкому
б) В твердому стані
в) В рідкому стані
6. Як називається величина, що показує, скільки енергії потрібно для плавлення 1 кг речовини, взятого при температурі плавлення? (! бал)
а) Питома теплота плавлення
б) Питома теплоємність
в) Питома теплота конденсації
7. Маса платини 10 г. Скільки енергії виділиться при кристалізації платини, якщо платина взята при температурі плавлення? ( )
8. Скільки міді, взятої при температурі плавлення, можна розплавити, передавши їй кількість теплоти 126 кДж? ( )
9. Яка кількість теплоти необхідна, щоб розплавити 375 г золота, взятого при температурі 25 °С? Зобразіть цей процес на графіку. ( )
Метрическая система мер была создана в конце XVIII в. во Франции, когда развитие торговли промыщленности настоятельно потребовало замены множества единиц длины и массы, выбранных произвольно, едиными, унифицированными единицами, какими и стали метр и килограмм.
Первоначально метр был определен как 1/40 000 000 часть Парижского меридиана, а килограмм - как масса 1 кубического дециметра воды при температуре 4 С, т. е. единицы были основаны на естественных эталонах. В этом заключалась одна из важнейших особенностей метрической систем, определившая ее прогрессивное значение. Вторым важным преимуществом являлось десятичное подразделение единиц, соответствующее принятой системе исчисления, и единый образования их наименований (включением в название соответствующей приставки: кило, гекто, дека, санти и милли), что избавляло от сложных преобразований одних единиц в другие и устраняло путуницу в названиях.
Люди довольно часто сталкиваются с электрохимическими элементами в повседневной жизни: от одноразовых батареек АА в пультах дистанционного управления ТВ до литий-ионных батарей в смартфонах. Существует два типа таких ячеек: гальванические и электролитические. Первые получают свою энергию от самопроизвольных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), в то время как вторые требуют внешний источник электронов, например, блока питания переменного тока. Оба элемента состоят из анода (А) и катода (К), изготавливаемых из разнородных металлов и электролитов.В любом электрохимическом процессе электроны переходят из одного вещества в другое, что обусловлено ОВР. Восстановитель представляет собой вещество, которое теряет электроны и в процессе окисляется. Связанная энергия определяется разностью потенциалов между валентными электронами в атомах различных элементов.
Принцип работы
Гальванический элемент — это устройство, которое преобразует химическую энергию в электрическую, используя электрохимию, а в быту называется батареей.
В такой ячейке есть контейнер, в котором содержится раствор концентрированного сульфата меди (CuSO4), а внутри раствора вставлен медный стержень — катод. Внутри контейнера находится пористый сосуд, заполненный концентрированной серной кислота (H2SO4), в нее вставлен цинковый стержень — анод. Таким образом, когда провод соединяет медный и цинковый стержни, по нему начинает протекать электрический ток.
Дополнительная информация. Реакции окисления и восстановления разделяются на части, называемые полуреакциями. Внешняя цепь используется для проведения потока электронов между электродами гальванического элемента. Электроды изготавливают из любых проводящих материалов, таких как металлы, полупроводники, графит и даже полимеры.
ИСТОЧНИК ТОКОВ
Существует два типа электрохимических элементов: гальванические и электролитические. Гальваническая клетка использует энергию, выделяемую во время спонтанной окислительно-восстановительной реакции для выработки электроэнергии.
Электролитическая ячейка потребляет энергию от внешнего источника, используя ее, чтобы вызвать непредвиденную окислительно-восстановительную реакцию.
Два типа ячеек
Гальванический элемент, история создания которого официально началась в 18 веке, дал старт развития науки электротехники. Во время проведения экспериментов с электричеством в 1749 году Бенджамин Франклин впервые ввел термин «батарея» для описания связанных конденсаторов. Однако его устройство не стала первой ячейкой. Находки археологов «батареи Багдада» в 1936 году имеют возраст более 2000 лет, хотя точное назначение их до сих пор спорно.