Тиск дисоціації речовини при Т1 дорівнює Р1, а при Т2 дорівнює Р2 . Визначити температуру, за якої тиск дисоціації буде дорівнювати 1,013·105 Па. LiCl·NH3(т) ⇄ LiCl(т) + NH3(г)
Т1, К = 369
Р1,Па = 48920
Т2, К = 382
Р2,Па = 86150

Відповідь:

Температура, при якій тиск дисоціації речовини дорівнює 1,013·105 Па, можна визначити, використовуючи інтерполяцію між двома відомими точками Т1 і Т2 та відповідними значеннями тиску Р1 і Р2.

Покрокове пояснення:

Використовуючи дані про Т1, Р1, Т2 і Р2, можна застосувати формулу інтерполяції для знаходження шуканої температури Т:

(Р - Р1) / (Р2 - Р1) = (Т - Т1) / (Т2 - Т1)

Підставляємо відповідні значення:

(1,013·105 - 48920) / (86150 - 48920) = (Т - 369) / (382 - 369)

Знаходимо значення Т:

(1,013·105 - 48920) / (86150 - 48920) * (382 - 369) + 369 = Т

Обчислюємо результат:

(1,013·105 - 48920) / (86150 - 48920) * (382 - 369) + 369 ≈ 366,5 К

Отже, за температури близької до 366,5 К тиск дисоціації речовини LiCl·NH3 буде дорівнювати 1,013·105 Па.