Для решения данной задачи, нам понадобятся знания о зависимости объёма газа от температуры и давления, а также о понятии "нормальные условия".
По уравнению состояния идеального газа, объём газа пропорционален его абсолютной температуре и обратно пропорционален давлению. Это можно записать следующей формулой:
V1/T1 = V2/T2,
где V1 и T1 - начальный объём и температура газа,
V2 и T2 - конечный объём и температура газа.
Нормальные условия означают, что давление равно 1 атмосфере, а температура равна 0°C или 273K.
Для решения задачи нам известны начальный объём (V1 = 50 л), начальная температура (T1 = 17°C или 17+273 = 290K), а также начальное давление (P1 = 30*10^6 Па). Требуется найти конечный объём газа при нормальных условиях (V2).
Итак, применяя уравнение состояния идеального газа, получим:
V1/T1 = V2/T2.
Заменим значения:
50/290 = V2/273,
путем простых алгебраических преобразований, мы можем выразить V2:
V2 = (50/290) * 273.
Теперь выполним несложные вычисления:
V2 = 46,72 л (округляем досотых).
Таким образом, объём газа при нормальных условиях будет примерно 46,72 л.
По уравнению состояния идеального газа, объём газа пропорционален его абсолютной температуре и обратно пропорционален давлению. Это можно записать следующей формулой:
V1/T1 = V2/T2,
где V1 и T1 - начальный объём и температура газа,
V2 и T2 - конечный объём и температура газа.
Нормальные условия означают, что давление равно 1 атмосфере, а температура равна 0°C или 273K.
Для решения задачи нам известны начальный объём (V1 = 50 л), начальная температура (T1 = 17°C или 17+273 = 290K), а также начальное давление (P1 = 30*10^6 Па). Требуется найти конечный объём газа при нормальных условиях (V2).
Итак, применяя уравнение состояния идеального газа, получим:
V1/T1 = V2/T2.
Заменим значения:
50/290 = V2/273,
путем простых алгебраических преобразований, мы можем выразить V2:
V2 = (50/290) * 273.
Теперь выполним несложные вычисления:
V2 = 46,72 л (округляем досотых).
Таким образом, объём газа при нормальных условиях будет примерно 46,72 л.