Вирішіть експериментальну хімічну задачу: У двoх прoбірках знахoдяться рoзчини NaOH і H2SO4. Запропонуйте, як рoзрізнити їх, не прoвoдячи хімічних реакцій. 2. (Бали:4) Вирішіть експериментальну хімічну задачу: Учень проводив досліди з мідним купоросом (CuSO4 · 5H2O) - кристалічним порошком блакитного кольору. Він розчинив порцію солі у воді і додав розчин гідроксиду натрію. Утворився осад, який учень після відділення розчинив у сульфатній кислоті, а потім випарив, отримавши речовину білого кольору. Запишіть послідовно хімічні реакції, які «виконав» учень. 3. (Бали:4) Вирішіть експериментальну хімічну задачу: У склянках без етикеток знаходяться розчини, імовірно гідроксиду калію і фенолфталеїну. Подумайте, як можна відрізнити ці розчини, щоб відновити етикетки.

1.А

2.Б

3.разноименные заряды притягиваются, там где шарики стремятся друг к другу и заряжены разноименно

4.Б

5.Б

6.Б

7.Конечно, ведь электрон обладает массой, хоть и крайне малой, но всё же обладает. Если их у него отняли, следовательно масса изменится.

8.Протоны и нейтроны

9.в ядре атома лития три протона, а в электронной оболочке  4 электрона. Следовательно это отрицательный ион.

правильный ответ А

10.реакция обмена между кислотой и солью с образованием соли ,воды и выделением газа (реакция ионного обмена)

Объяснение:

Объяснение:

в курсе МКТ есть замечательная формула: P = n k T, где P - давление, n - концентрация, k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура

чтобы найти в пункте а) температуру, нам достаточно воспользоваться лишь ей одной. получим

T = P/(n k) = (85*10^(3))/(2.5*1.38*10^(-23)) ≈ 2.46*10^(27) K

результат, конечно, абсурдный, и связан с тем, что вы неверно в условии записали концентрацию. она не может быть такой маленькой. так что предлагаю вам самим по этой формуле сделать пересчет и не забыть перевести из кельвинов в градусы цельсия

средняя кинетическая энергия определяется следующим образом:

Ek = (3/2) k T = (3/2) (P/n) = 1.5*34 = 51 кДж