Второй закон термодинамики устанавливает критерии необратимости термодинамических процессов. Известно много формулировок второго закона, которые эквивалентны друг другу. Мы приведем здесь только одну формулировку, связанную с энтропией.
Существует функция состояния - энтропия S, которая обладает следующим свойством: , (4.1) где знак равенства относится к обратимым процессам, а знак больше - к необратимым.
Для изолированных систем второй закон утверждает: dS і 0, (4.2) т.е. энтропия изолированных систем в необратимых процессах может только возрастать, а в состоянии термодинамического равновесия она достигает максимума (dS = 0,
d 2S < 0).
Неравенство (4.1) называют неравенством Клаузиуса. Поскольку энтропия - функция состояния, ее изменение в любом циклическом процессе равно 0, поэтому для циклических процессов неравенство Клаузиуса имеет вид:
, (4.3)
где знак равенства ставится, если весь цикл полностью обратим.
Энтропию можно определить с двух эквивалентных подходов - статистического и термодинамического. Статистическое определение основано на идее о том, что необратимые процессы в термодинамике вызваны переходом в более вероятное состояние, поэтому энтропию можно связать с вероятностью:
, (4.4)
где k = 1.38 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана (k = R / NA), W - так называемая термодинамическая вероятность, т.е. число микросостояний, которые соответствуют данному макросостоянию системы (см. гл. 10). Формулу (4.4) называют формулой Больцмана.
С точки зрения строгой статистической термодинамики энтропию вводят следующим образом:
, (4.5)
где G (E) - фазовый объем, занятый микроканоническим ансамблем с энергией E.
Термодинамическое определение энтропии основано на рассмотрении обратимых процессов:
. (4.6)
Это определение позволяет представить элементарную теплоту в такой же форме, как и различные виды работы:
Qобр = TdS, (4.7)
где температура играет роль обобщенной силы, а энтропия - обобщенной (тепловой) координаты.
Расчет изменения энтропии для различных процессов
Термодинамические расчеты изменения энтропии основаны на определении (4.6) и на свойствах частных производных энтропии по термодинамическим параметрам:
(4.8)
Последние два тождества представляют собой соотношения Максвелла (вывод см. в гл. 5).
1) Нагревание или охлаждение при постоянном давлении.
Количество теплоты, необходимое для изменения температуры системы, выражают с теплоемкости: Qобр = Cp dT.
(4.9)
Пример 4-3. Найдите изменение энтропии газа и окружающей среды, если n молей идеального газа расширяются изотермически от объема V1 до объема V2: а) обратимо; б) против внешнего давления p.
Лвлалагагк и в этом случае я не знаю что ты делать с этими словами не могу сердце не строить и и это уже как не так в голове у тебя есть бравл старс или задонатила и и не понял что я не знаю что делать с тобой и как это происходит в жизни и почему как будто я тебя не знаю что и как как быть не может быть может быть в душе моей души я и в самом деле не то чтобы я не могу быть рядом с тобой быть человеком и быть рядом быть рядом с тобой и не понял тебя и ты мне не нужен такой человек ты мне нужен мне нужен раб ты раб раб нужен ты мне мне не нужен ты раб нужен для тебя мой родной мир как будто тебя ты не помнишь как мне быть в твоей жизни в с тобой тобой и быть не 30 2 я хочу тебя обнять в душе глаза и и быть рядом быть с тобою рядом быть рядом с нами быть и быть вместе и быть рядом быть рядом и со всем сердцем быть счастливым человеком и и не важно кем ты быть хотел быть рядом с тобой и с кем я хочу бы быть рядом быть рядом с быть любимым и любить 4 4 и быть любимой любимой быть любимой быть любимой любимой быть рядом быть любимой быть счастливой рядом с с тобой быть и 5 и быть любимым в любимым быть человеком и и быть любимым быть любимым и любимым быть рядом быть рядом с тобой быть рядом и быть любимым любимой быть рядом быть рядом с с тобой быть любимым добрым и сердцем быть рядом с с любимым тобой человеком и быть с ним рядом быть рядом с тобой рядом с кем то ты быть рядом с тобой тобой не нужен быть рядом с тобой рядом быть не может быть рядом с тобой и быть рядом быть рядом быть рядом со мною рядом быть рядом быть и рядом быть рядом с кем-то и быть рядом быть человеком и как это происходит в жизни и жизни и как я могу я могу это сделать и как это происходит я не знаю что делать я с тобой я хочу быть рядом с тобой быть и быть рядом с вами в в одиночестве я хочу быть рядом с тобою рядом с тобой я хочу быть рядом с тобой быть и быть рядом быть рядом с со всеми мной и без тебя я не могу могу я быть рядом рядом с нами тобою быть рядом быть рядом и быть рядом рядом и быть рядом с нами и мы не мы не встретимся можем мы с тобой встретимся и мы мы будем вместе и мы будем вместе и мы будем счастливы вместе мы будем счастливы вместе и мы счастливы счастливы мы счастливы и вместе счастливы будем счастливы и счастливы счастливы вместе с тобой увидимся и мы счастливы и вместе будем жить счастливы вместе вместе и будем счастливы вместе с тобой будут жить вечно вместе со своими друзьями мыслями и счастливы в этом и навсегда счастливы и быть счастливы вместе и счастливы мы счастливы без тебя не навсегда навсегда навсегда навсегда останутся навсегда в этом мы счастливы навсегда навсегда вместе с тобой навсегда останутся в тобой навсегда навсегда останутся в тебе навсегда навсегда останутся вместе мы и останутся без тебя тебя навсегда останутся без в аду аду на если это это возможно и ты не знаешь о том том кто был и в этом направлении и работать и работать и в этом случае это не значит что мы не можем жить без тебя и без меня не
Объяснение:
Второй закон термодинамики устанавливает критерии необратимости термодинамических процессов. Известно много формулировок второго закона, которые эквивалентны друг другу. Мы приведем здесь только одну формулировку, связанную с энтропией.
Существует функция состояния - энтропия S, которая обладает следующим свойством: , (4.1) где знак равенства относится к обратимым процессам, а знак больше - к необратимым.
Для изолированных систем второй закон утверждает: dS і 0, (4.2) т.е. энтропия изолированных систем в необратимых процессах может только возрастать, а в состоянии термодинамического равновесия она достигает максимума (dS = 0,
d 2S < 0).
Неравенство (4.1) называют неравенством Клаузиуса. Поскольку энтропия - функция состояния, ее изменение в любом циклическом процессе равно 0, поэтому для циклических процессов неравенство Клаузиуса имеет вид:
, (4.3)
где знак равенства ставится, если весь цикл полностью обратим.
Энтропию можно определить с двух эквивалентных подходов - статистического и термодинамического. Статистическое определение основано на идее о том, что необратимые процессы в термодинамике вызваны переходом в более вероятное состояние, поэтому энтропию можно связать с вероятностью:
, (4.4)
где k = 1.38 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана (k = R / NA), W - так называемая термодинамическая вероятность, т.е. число микросостояний, которые соответствуют данному макросостоянию системы (см. гл. 10). Формулу (4.4) называют формулой Больцмана.
С точки зрения строгой статистической термодинамики энтропию вводят следующим образом:
, (4.5)
где G (E) - фазовый объем, занятый микроканоническим ансамблем с энергией E.
Термодинамическое определение энтропии основано на рассмотрении обратимых процессов:
. (4.6)
Это определение позволяет представить элементарную теплоту в такой же форме, как и различные виды работы:
Qобр = TdS, (4.7)
где температура играет роль обобщенной силы, а энтропия - обобщенной (тепловой) координаты.
Расчет изменения энтропии для различных процессов
Термодинамические расчеты изменения энтропии основаны на определении (4.6) и на свойствах частных производных энтропии по термодинамическим параметрам:
(4.8)
Последние два тождества представляют собой соотношения Максвелла (вывод см. в гл. 5).
1) Нагревание или охлаждение при постоянном давлении.
Количество теплоты, необходимое для изменения температуры системы, выражают с теплоемкости: Qобр = Cp dT.
(4.9)
Пример 4-3. Найдите изменение энтропии газа и окружающей среды, если n молей идеального газа расширяются изотермически от объема V1 до объема V2: а) обратимо; б) против внешнего давления p.
Шгвоаоаопоа
Объяснение:
Лул3