1) p=nkT, p=mRT/MV. Давление газа зависит от температуры, массы, концентрации молекул.
2) Потому что молекулы начинают с большей силой давить на стенки.
3) Потому что:
в модели не учитываются размеры молекул,
столкновения частиц идеального газа описывают при законов абсолютно упругого соударения шаров.
Модель идеального газа справедлива для реальных классических газов при достаточно высоких температурах и разрежениях, когда среднее расстояние между молекулами много больше размеров самих молекул
1) p=nkT, p=mRT/MV. Давление газа зависит от температуры, массы, концентрации молекул.
2) Потому что молекулы начинают с большей силой давить на стенки.
3) Потому что:
в модели не учитываются размеры молекул,
столкновения частиц идеального газа описывают при законов абсолютно упругого соударения шаров.
Модель идеального газа справедлива для реальных классических газов при достаточно высоких температурах и разрежениях, когда среднее расстояние между молекулами много больше размеров самих молекул
4) Азот
Vо = 200 м/с -- початкова швидкість кулі
V = 50 м/с -- швидкість кулі на деякій висоті
Позначимо через m масу кулі.
Для кулі виконується закон збереження механічної енергії:
То + По = Т + П
У поверхні Землі кінетична енергія кулі To = ½mVо²
Потенціальна енегрія у поверхні Землі По = 0
На деякій висоті T = ½mV²
Тоді То = Т + П
Потенціальна енегрія кулі на цій висоті П = То - Т
Знайдемо відношення потенціальної енергії до кінетичної.
П/Т = (То - Т) /Т = То/Т - 1 = ½mVо²/(½mV²) - 1 = Vо²/V² - 1 =
= (Vo/V)² - 1 = (200/50)² - 1 = 4² - 1 = 16 - 1 = 15
Відповідь: потенціальна енергія кулі буде більшою
за кінетичну в П/Т = 15 разів.