Вкалориметр, содержащий 2 л воды при температуре 40° с, опустили кусок льда массой 1 кг при температуре -20°с. определите температуру в калориметре после установления теплового равновесия. ответ в (°с) с точностью до целого. удельная теплоемкость льда 2100 дж/(кг * °с), удельная теплоемкость воды 4200 дж/(кг * °с) удельная теплота плавления льда 3.36*10⁵дж/кг. плотность воды 1000 кг/м³. теплоёмкостью калориметра пренебречь.

Переведем все значения в си: v0=15м/с m=20000кг тормозной путь найдем по формуле: s=(v1^2-v0^2)/2a, где  v1 - нач. скорость v0 - конечная скорость, в данном случае она равна 0, в следствие этого наше равенство сводится к: s=-v0^2/2a s=375м время найдем опять же по формуле из кинематики: s=v0*t-at^2/2 решим получившеяся квадратное уравнение: 375=15*t+0.15*t^2 0.15t^2+15*t-375=0 |: 15 0.01t^2+1*t-25=0 d=2 t=(-1+-sqrt(2))/0.02 так как время - положительная величина => t=(-1+sqrt(2)/0.02 найдем силу торможения: исходя из второго закона ньютона: ma=-f f=20000*(-0.3)=6000h

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.

Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.